磷酸或正磷酸，化学式H3PO4，分子量为，是一种常见的中强酸。由十氧化四磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂。

　　物质结构

　　正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键，另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-pπ键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。由于磷原子3d能级比氧原子的2p能级能量高很多，组成的分子轨道不是很有效的，所以P—O键从数目上来看是三重键，但从键能和键长来看是介于单键和双键之间。纯H3PO4和它的晶体水合物中都有氢键存在，这可能是磷酸浓溶液之所以粘稠的原因。

　　物理性质

　　熔点：42℃

　　沸点：261℃（分解，磷酸受热逐渐脱水，因此没有自身的沸点）

　　市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠状浓溶液。从浓溶液中结晶，则形成半水合物2H3PO4·H2O（熔点）。

　　安全防护

　　磷酸无强氧化性，无强腐蚀性，属于中强酸，属低毒类，有刺激性。

　　LD50：1530mg/kg（大鼠经口）；2740mg/kg（兔经皮）

　　刺激性：兔经皮595mg/24小时，严重刺激；兔眼119mg严重刺激。

　　接触时注意防止入眼，防止接触皮肤，防止入口即可。

　　遇H发孔剂可燃； 受热排放有毒磷氧化物烟雾。

　　磷酸蒸气能引起鼻黏膜；对皮肤有相当强的腐蚀作用，可引起皮肤炎症性疾患；能造成全身中毒现象。

　　空气中容许浓度为1mg/m3。生产人员工作时应穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、橡皮或塑料围裙、长筒胶靴。注意保护呼吸器官和皮肤，如不慎溅到皮肤，应立即用大量清水冲洗，把磷酸洗净后，一般可用红汞溶液或龙胆紫溶液涂抹患处，严重时应立即送医院诊治。

　　应用领域

　　农业：磷酸是生产重要的磷肥（过磷酸钙、磷酸二氢钾等）的原料，也是生产饲料营养剂（磷酸二氢钙）的原料。

　　工业：磷酸是一种重要的化工原料，主要作用如下：

　　1.处理金属表面，在金属表面生成难溶的磷酸盐薄膜，以保护金属免受腐蚀。

　　2.和混合作为化学抛光剂，用以提高金属表面的光洁度。

　　3.生产洗涤用品、杀虫剂的原料磷酸酯。

　　4.生产含磷阻燃剂的原料。

　　食品：磷酸是食品添加剂之一，在食品中作为酸味剂、酵母营养剂，可口可乐中就含有磷酸。磷酸盐也是重要的食品添加剂，可作为营养增强剂。

　　医学：磷酸可用于制取含磷药物，例如等。