电位滴定仪概述

        电位滴定仪概述
        所谓滴定法，是指为了测定样品中某成分的某种未知含量，将已知浓度的、会与该成分发生化学反应的试剂缓慢滴入被测样品中，并加入到被测样品中。 “当量点"，即直到溶剂处于不发生化学反应的状态为止。
        什么是滴定法？
        所谓滴定法，是指为了测量样品中某成分的某种未知含量，缓慢滴加已知浓度的试剂，该试剂会与测量样品中的该成分发生化学反应。滴加到“当量点"，即溶剂处于不发生化学反应的状态时。
        我们可以通过已知浓度试剂的滴加量来知道组分的含量，从滴加试剂到达等价点时的总消耗量就可以知道。
        电位滴定仪的工作原理是什么？
        电位滴定仪通过测量电极电位（pH）的变化来检测等当点（终点）。
        电位滴定仪消除了人工滴定的诸多缺点：终点判断（显影液颜色变化）因人而异，测量值重现性差；滴定操作时，操作人员必须待命，不能分开；添加多种试剂时，分析任务复杂。
        在测量过程中，将参比电极和指示电极插入试液中，组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子的浓度不断变化，指示电极的电位也随之变化。电位的突然跳跃发生在等当点附近。因此，通过测量工作电池电动势的变化，可以确定滴定的终点。进样器可对连续多个样品进行自动测量。
        电位滴定如何分析结果？
        电位滴定仪通过绘制电位测定曲线来分析结果。
        电位滴定曲线是随着滴定的进行，电极电位值（电池电动势）E 与标准溶液添加体积V 的关系图。
        根据绘制方法的不同，电位滴定曲线分为EV曲线和普通电位滴定曲线三种。拐点 e 是等当点。
        拐点的确定：画两条与滴定曲线相切的45°斜直线，平分线与曲线的交点为拐点。
         Ee 是等当点电位。
         Ve 是需要在等当点添加的标准溶液的体积。
        电位跳跃范围和斜率越大，分析误差越小。
        曲线，一阶导数曲线，一阶导数曲线。
        曲线顶部的e点为等当点，（画图时需先找出）
        使用相邻的两个E和V值求：
         =0 当它是等当点时
        式中V1和V2为计算值。
        潜在的滴定仪的特点是什么？
        与使用指示剂的体积分析法相比，电位滴定法具有许多优点。首先，它可用于有色或混浊溶液的滴定。指标的使用是不可接受的；在没有或缺少指标的情况下，用这种方法解决；也可用于稀释试液或滴定反应不的情况；灵敏度和准确度高，可实现自动连续测定。因此，用途非常广泛。
        自动电位滴定与普通滴定相比有哪些优势？
        电位滴定法是通过测量滴定过程中电位的变化来确定滴定终点的方法。与直接电位法相比，电位滴定法不需要精确测量电极电位值。因此，温度和液接电位的影响并不重要。其精度优于直接电脉冲。常用的滴定方法依靠指示剂的颜色变化来指示滴定终点。如果待测溶液有色或浑浊，此时就更难指示终点，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法依靠电极电位的突然跳跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，液滴中待测离子的浓度往往连续变化n个数量级，造成电位的突然跳跃。被测组分的含量仍按滴定剂消耗量计算。
        电位滴定仪可用于哪些不同的滴定方法？
        使用不同的指示电极，电位滴定可用于酸碱滴定、氧化还原滴定、联合滴定和沉淀滴定。
         PH玻璃电极用作酸碱滴定时的指示电极。在氧化还原滴定中，铂电极可用作指示电极。在配位滴定中，如果使用 EDTA 作为滴定剂，可以使用汞电极作为指示电极。在沉淀滴定中，如果用滴定卤离子，可以用银电极作为指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断变化。当电极电位跳动时，表明滴定已达到终点。微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。