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知识归纳

现代乐器

1、核磁共振仪：不同化学环境下有机物中氢原子的种类；

2、红外光谱仪：主要测量有机物中官能团的类型；

3、紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；

4、质谱仪：有机物的相对分子质量也有助于确定结构；

5、原子吸收（发射）光谱仪：测量物质的金属元素，也可以测量非金属元素；

6、分光光度计：测定溶液中物质的成分和含量，重点测量反应速率；

7、色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比例的差异来分离物质，主要对物理化学性质相似的物质进行分类。 纸色谱就是其中之一；

8、李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl、CO2、H2O、N2、HCl的存在及含量；

9、铜丝燃烧法：测定有机物中是否含有卤素。 如果火焰呈绿色，则说明含有卤素；

10、钠熔法：测定有机物中是否含有X、N、S、NaX、Na2S、NaCN；

11、元素分析仪：测定物质中元素的种类；

12、扫描隧道显微镜：观察和操纵物质表面的原子、分子；

化学史

1.道尔顿：提出原子论；

2、汤姆逊：提出了基于阴极射线实验的“葡萄干面包”模型；

3.卢瑟福：基于α粒子散射实验提出“核+电子”模型；

4.玻尔：提出了基于量子力学的轨道模型；

5.舍勒：发现了氯；

6、韦勒：合成尿素；

7.门捷列夫：元素周期表；

材料和成分

1、火棉胶：纤维素与硝酸酯化的产物；

2、火棉胶：纤维素与硝酸不酯化的产物；

3、人造丝、人造毛、人造丝、粘胶纤维、铜氨纤维的主要成分是纤维素；

4、醋酸纤维素：纤维素与醋酸酐酯化的产物；

5、光纤：由SiO2组成，基于全反射原理；

6、Al2O3：人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7、SiO2：二氧化硅、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8、硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9、无机非金属新型材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；

具有耐高温、高强度的特点，同时具有电学性能、光学性能和生物功能；

10、传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11、高分子新型材料：高分子膜、尿布、隐形眼镜、人工关节、心脏贴片、液晶材料等；

12、三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

能源问题

1、石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

石油的分馏是物理变化，石油的裂解、裂化是化学变化。

2、煤：主要成分是碳

煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3、生物质能：通过光合作用，将太阳能以化学能的形式储存在生物质中；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4、新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

环境问题和食品安全

1、臭氧层空洞：氟利昂进入平流层，导致臭氧减少；

2、温室效应：大气中CO2和CH4的增加导致平均气温升高；

3、光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下，通过一系列光化学反应产生的有毒气体；

4、赤潮：海水富营养化；

5、水华：淡水富营养化；

6、酸雨：pH<5.6；

7、室内污染：甲醛、苯、放射性氡、电磁辐射；

8、PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）可长期悬浮在空气中，颗粒小，表面积大，可吸附大量有害有毒物质物质（如金属、微生物）；

雾霾天气的形成与空气中某些颗粒物形成气溶胶有关。

9、非法食品添加剂：瘦肉精、、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10、腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，有致癌作用；

11、地沟油：地沟油含有黄曲霉毒素，具有致癌性； 可用于制造皂盒生物柴油；

12、绿色化学：绿色化学是指化学反应和过程中“原子经济”的基本原理，即充分利用化学反应中参与反应的每一个原料原子来获得新物质，并实现“”。 绿色化学的目标是研究和寻找可充分利用的无毒原料，地节约能源，并在化工生产的各个环节实现净化、无污染的反应途径；

糖类

1、单糖：

三糖：甘油醛（的糖）CH2(OH)CH(OH)CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

2.二糖：

3、多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，所以两者不是异构体，而是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法（酸性条件下水解）

A。 尚未水解：需先加入NaOH中和硫酸，然后加入新配制的氢氧化铜加热，不得有砖红色沉淀；

b. 水解：加碘水，无蓝色

C。 取两份，一份加碘水显蓝色； 一份加入NaoH中和硫酸，然后加入新配制的氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀。

③ 人体内没有纤维素酶，不能消化纤维素。 多吃含纤维的食物可以促进肠道蠕动；

氨基酸和蛋白质

1.α-氨基酸：氨基和羧基连接在同一碳上

天然蛋白质水解产生的氨基酸均为α-氨基酸；

2. 两性：-NH2 为碱性，-COOH 为酸性

固体氨基酸主要以内盐形式存在，因此熔点和沸点较高，难溶于有机溶剂；

两种不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两种自体，两种交叉）；

3、分离：当氨基酸以两性离子形式存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸这种情况的pH值不同，因此可以利用这种差异通过调节溶液的pH值来分离氨基酸;

4、盐析：许多蛋白质在水中都有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在高浓度的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构，降低蛋白质的溶解度，使蛋白质变得沉淀，沉淀后的蛋白质仍具有生物活性；

5. 恶化：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，沉淀出的蛋白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，多喝牛奶、豆浆、蛋清来排毒；

③酒精消毒破坏病毒的蛋白质活性，杀死病毒；

6、显色反应：

① 蛋白质遇缩二脲试剂，呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸反应生成黄色物质；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7. 存在氢键：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，两个在AT之间，三个在CG之间；

润滑脂

1、油不是聚合物，而是高级脂肪酸与甘油形成的酯；

2、油类：不饱和脂肪酸甘油酯，常温下为液体，如大豆油、花生油等； 可以用溴水褪色； 不能从溴水中提取溴元素；

3、脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温下为固体，如猪油、牛脂油；

4、皂化反应：油与碱反应生成甘油和高级脂肪酸钠；

5、油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6、油脂和矿物油不是同一种物质，矿物油是碳氢化合物；

7、天然油是混合物；

8、硬水中含有较多的Mg2+和Ca2+，会生成不溶性的()2Mg和()2Ca，会增加肥皂的消耗量，因此不宜在硬水中使用肥皂；

9、不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

10、地沟油和人造黄油都是脂肪；

不一定是化学

1.原子核不一定由质子和中子组成。 例如，氢的同位素 (11H) 只有一个质子。

2、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。 例如，Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 例如，CO和NO不能与碱反应，属于非盐氧化物。

4.金属氧化物不一定是碱性氧化物。 例如，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5.电离的阳离子都是氢离子，不一定是酸。 例如，电离的阳离子都是氢离子，是而不是酸。

6、由相同元素组成的物质不一定是单质。 例如，金刚石和石墨都是由碳元素组成的，两者混合得到的物质是混合物； 由相同元素组成的纯物质是单质。

7. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。 例如，金属晶体含有金属阳离子和自由电子，但不含阴离子。

8、涉及或生成单质物质的化学反应不一定是氧化还原反应。 例如金刚石→石墨，同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，因为反应前后两种元素都是单质，元素的化合价没有变化。

9、离子化合物不一定含有金属离子。 例如，NH4Cl是一种不含金属离子的离子化合物。

10、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。 例如，NO2可以与水反应生成酸——硝酸，但不能生成硝酸酐。 硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱——NaOH，但它不是碱性氧化物，而是过氧化物。

11. pH=7的溶液不一定是中性溶液。 只有当室温下水的离子积为1×10-14时，pH=7的溶液才呈中性。

12、使用pH试纸测量溶液的pH值时，用蒸馏水润湿试纸。 测量溶液的 pH 值不一定会出现错误。

13.分子晶体不一定含有共价键。 例如，稀有气体是固态的分子晶体，不包含共价键。

14、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2。 例如，Cl2和O3都可以使洋红色溶液褪色。

15. 金属阳离子的还原不一定会产生单质金属。 如Fe3+可还原为Fe2+。

16、当一个元素从组合状态变为自由状态时，该元素不一定会被还原。 例如2H2O=2H2↑+O2↑，氢被还原，氧被氧化。

17. 强氧化物和强还原剂不一定发生氧化还原反应。 例如，浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂。 然而，可以用浓硫酸来干燥氢气，因为两者不发生反应。

18、放热反应在室温下不一定容易发生，吸热反应在室温下也不一定不可能发生。 例如，碳和氧的反应是放热反应，但必须点燃； Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但在室温下容易发生。

19、含有金属元素的离子不一定都是阳离子。 如AlO2-、MnO4-。

20.最外层电子数超过4个的元素不一定是非金属元素。 例如，元素周期表中IVA、VA、VIA金属元素最外层电子数均大于4。

21、在强酸性溶液中不能大量存在的离子，在强碱性溶液中不一定大量存在。 例如，HCO3-、HS-等离子体既不能大量存在于强酸性溶液中，也不能大量存在于强碱性溶液中。

22、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点和沸点不一定越高。 总的来说，这个结论是正确的，但由于H2O、HF、NH3等分子能形成氢键，因此熔点和沸点均高于同主族元素的氢化物。

23、仅由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。 例如，NH4Cl是离子晶体。

24. 仅含有极性键的分子不一定是极性分子。 如CCl4、CO2等是含有极性键的非极性分子。

25. 铁和强氧化性酸之间的反应不一定生成三价铁化合物。 铁与浓硫酸、硝酸等发生反应，如果铁过多，会生成亚铁离子。

26、强电解质不一定导电；强电解质不一定导电。 一般情况下，强电解质的晶体不导电；

27、强电解质的电导率不一定比弱电解质强； 与溶解度有关；

28. 不易失去电子的原子不一定能强获得电子。 例如，惰性气体原子既不容易失去也不容易获得电子。

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