一、分子式的测定：

确定有机物的分子式与其燃烧的知识密切相关。有机物燃烧的一般公式为：

碳氢化合物：

碳氢化合物的含氧衍生物：

1.实验基本方法：

实验公式是化合物分子中所含各元素原子数的整数比。寻找化合物的实验公式是求化合物分子中每种元素的原子数（N）之比。N（C）：N（H）：N（O）=m·ω（C）/12：m·ω（H）/

1：m·ω（O）/16=a ：b ：c

其实验室是：CaHbOc

2.相对分子质量的基本方法：

化学量式为气体密度ρ（标准情况）Mr=22.4ρ相对密度d，另一种已知气体的相对摩尔质量m=d·M物质，物质的量nMr=m/n

3.通用公式的使用：

精通一些有机配方的使用。烷烃是：CnH2n+2;烯烃是：CnH2n;炔烃为：CnH2n-2;苯的同族元素是：CnH2n-6;饱和单卤代烃为：CnH2n+1X;饱和单醇为：CnH2n+1OH或CnH2n+2O;饱和一醛为：CnH2n+1CHO或CnH2nO;饱和单羧酸为：CnH2n+1COOH或CnH2nO2。

二、结构式的确定

由于有机化合物中的异构性，分子式可以代表两种或两种以上具有不同结构的物质。

了解物质的分子式后，物质的特殊性质往往可以通过定性或定量实验来确定其结构式。

综上所述，确定有机物分子式和结构式的基本思想是：

三、碳氢化合物混合物计算的若干规则

（1）如果平均公式小于26，则必须有CH4

（2）在平均分子组成中，l<><2，那么一定有ch4。>

在平均分子组成2<><>

的形式是相同的有机物（

1）CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱柱素、萌）、C8H8（立方烷、苯乙烯）。

（2） CH2：烯烃和环烯烃

（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）CnH2nO：饱和单醛（或饱和单酮）和饱和单羧酸或酯是其碳原子序数的两倍。如：乙醛（C2H4O）和丁酸及异构体（C4H8O2）。

（5）炔烃（或二烯烃）和苯和苯同族元素是其碳原子序数的三倍。如丙炔（C3H4）和丙基苯（C9H12）。

实施例1：在有机化合物中，ω（C）=60%，ω（H）=13.33%，0.2mol有机物的质量为12g，则其分子式为12g。

A. CH4 B. C3H8O C. C2H4O2 D. CH2O

解析：

解决方案1：首先找到12g有机物中C和H的质量，确定O，然后找到实验式和相对分子质量，最后找到分子式。

实验公式确定为C3H8ON（C）：N（H）：N（O）=m·ω（C）/12：m·ω（H）/1：

m·ω（O）/16=60%/12：13.33%/1：26.67%/16=3：8：1

分子式被确定为（C3H8O）n

n = 60

/60 = 1 所以它的分子式是C3H8O

解决方案2：首先求相对分子质量，然后求1mol有机物中含有C，H和O的物质的量，以确定分子式。

解决方案 3：从测试只有 C3H8O 的质量评分为 60% 的选项开始。

答案：B

实施例2：有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110且小于150。经分析发现，碳氢质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）化合物分子中含有几个氧原子，为什么？（

2）化合物的相对分子量（分子量）为。（

3）化合物的化学式（分子式）是。

（4）化合物分子含有高达______>C=O官能团。

解析：

（1）设氧原子数为N，根据标题：〔110×（1-52.24%）〕/16

N（O）<〔150×（1-52.24%）〕>

3.3<><>

数是一个整数，因此化合物在分子中含有4个氧原子;（

2）先生（A）=16×4/（1-52.24%）=134

（3）设分子式为CnHmO4，Mr（A）=134将

碳氢化合物的一部分除以 14

134-16×4）/14=5，即CnH2n

其分子式为C5H10O4（4）不考虑氧原子，饱和态

为C5H10，实际分子式比饱和态少两个氢原子，说明只能形成一个不饱和键。在给定的官能团>C=O中，正好有一个碳氧双键，因此化合物分子最多包含一个>C=O官能团。答案： （1）4; （

2）134; （3）C5H10O4 ; （4）1。

实施例3：烃类A，相对分子质量为140，碳的质量分数为0.857。分子A中有两个碳原子不直接与氢相连。已知有机物在含有COOH基团时是酸性的。A 在一定条件下，氧化只产生G，可使试金石溶液变红。已知：

尝试写出：

（1）A的分子式

（2）化合物A和G的结构很简单：

解析：

本问题主要考察：（1）烃分子式的应用和分子式的方法;（2）烃类基本碳架结构判断;（3）运用信息和所学知识解决问题的能力。

（1）烃分子中所含的碳原子数为

，含氢原子数为140-12×10=20。这种烃的分子式是C10H20。

（2）根据A在一定条件下的氧化，只生成一种物质G，可以看出A分子中双键的两侧应该是对称的;根据G可以使试金石溶液变红，可以知道双键的碳原子一定含有氢原子，根据A分子中两个碳原子不直接与氢相连：

A的分子结构为：

;G的分子结构为

：答：（

1）C10H20 （2）

、

例4：无论有机物A和B混合的比例如何，混合物中所含原子的核外电子总数不变，如果A是分子中含有8个氢原子的烃类，B是分子中含有3个碳原子的含氧衍生物，请尝试回答以下问题：

（1）如果相对分子质量差为2，尽量写出满足上述条件的两组A和B组合的分子式。

（1）答：： （2）答：

（2）如果相对分子质量相等，尽量写出一组符合条件的A和B组合的分子式。

一个：：分析：将化学问题抽象为数学问题，

用数学工具通过计算推理解决化学问题，是近年来高考的热点难点问题。设置：

A的分子式为CxH8，则核外电子总数为6x+8，相对分子质量为12x+8;

B的分子式为C3HyOz，则核外电子总数为18+y+8z，

相对分子质量为36+Y+16Z，核外电子A和B的总数等于6x+8=18+y+8z，简化：

6x=10+y+8z ┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1）

（1）确定A和B的相对分子质量的大小

因为M（A）-M（B）=

12x+8-（36+y+16z）=y-8;根据B的分子组成，C3HyOz：

y≤8，因为 M（A）-M（B）≤0， y-8= -2， y= 6;在以下情况下，将 y= 6 代入 （1） 得到 6x=16+8z：

当 z=1 时，x=

4; 当 z=2 时，x=5.3（四舍五入）;

当 z=3 时，x=6.6（四舍五入）;当 z=4， x=8，

所以 A 是C4H8，B是C3H6O

或A是C8H8，B是C3H6O4。

（2） 如果 y-8=0 则 y=8，将其代入等式 （1） 得到 6x=8z+18，当：

当 z=1 时，x=4.3（四舍五入）; z=2， x=5.7 （四舍五入）;

当 z=3 时，x=

7符合意思，z=4，x=8.3（四舍五入）。

也就是说，A 是 C7H8，B 是 C3H8O3。

答：

（1） A 是 C4H8，B 是 C3H6O;

（2）A为C8H8，B为C3H6O4。

（2）A是C7H8，B是C3H8O3。无论A和B

混合什么比例，只要它们的物质量之和保持不变，燃烧时产生的水量不变，表明A和B中的氢原子数相同，消耗的氧也不变，那么不同的碳原子应该用（CO2）n的形式表示。

答：

A和B的分子式具有相同的氢原子数，相差为n个碳原子，差为2n个氧原子（n为正整数）;C2H4O2;CH3COOH、HCOOCH3。