人教版必修2章《物质结构 元素周期律》测试题

满分100分 时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Cs －133 Ag －108

一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )

A .提出了原子学说

B .提出了分子学说

C .发现了稀有气体

D .发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B . 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D . 金属性和非金属性的强弱 3．下列四种元素中，非金属性的是 （ ） A ．Cl B ．P C ．S D ．Si 4．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）

A ．H 2CO 3

B ．H 3PO 4

C ．H 2SO 4

D ．H 3SiO 3 5．下列关于O 168的叙述正确的是 （ ）

A ．质量数为8

B ．质子数为8

C ．中子数为16

D ．电子数为16 6．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．CH 4 D ．CO 2

7．下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A .随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 B .随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C .随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

8．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 （ ） A ．单质的熔沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．气态氢化物稳定性逐渐增强 D ．单质氧化性逐渐增强 9．下列排序错误的是 ( )

A . 原子半径：Na>Mg>C>N B. 热稳定性：HI

C . 正化合价：Si

D . 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH

10. 某元素R 的气态氢化物为H 2R ，则它的氧化物对应的水化物的化学式为（ ） A. HRO 3 B. HRO 4 C. H 2RO 4 D. H 3RO 4

11. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi 20983和Bi 210

83的说法正确的是 （ ） A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B . Bi 20983和Bi 210

83互为同位素

C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同 D. Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子

12．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )

①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 13. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ） A . Li 、Na 、K B. I 、Br 、F C. O 、Al 、S D. Li 、F 、Cl

14. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）

A. HCl MgCl 2 NH 4Cl

B. H 2O Na 2O CO 2

C. CaCl 2 NaOH H 2O

D. NH 3 H 2O CO 2 15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强

C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强

D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强

16. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( ) A. A 为ⅤA 族元素 B. B 为第二周期的元素

C . 是周期表中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属元素

17．同一主族的X 、Y 、Z 三种元素，已知氧化物对应水化物的酸性强弱是H 3ＸO 4＜H 3ＹO 4＜

H 3ZO 4，下列推断正确的是

A ．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z

B ．气态氢化物稳定性：XH 3＜ＹH 3＜ZH 3

C ．元素的非金属性强弱：X ＜Ｙ＜Z

D ．电子层数：X ＞Ｙ＞Z

18. 同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )

A .原子半径：X ＞Y ＞Z

B .单质的非金属性：X ＞Y ＞Z

C .气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z

D .原子序数：X ＞Y ＞Z

19. 元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和Y 两原子核外电子总数之和为19，Y 原子核内质子数比X 多3个，下列叙述正确的是( )

A.X 和Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B.X 和Y 形成的化合物的化学式为Y 2X

C.X 与Y 不能反应

D.Y 能与硫酸铜发生置换反

20、已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是

A．常温下，单质铍能与水反应放出H2

B．Be(OH)2易溶于水

C．Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液

D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构

二、填空（40分）

19.（9分）．1—20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：

（1）原子半径最小的是，原子半径的是。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。

（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。

（4）气态氢化物的是，其电子式为（2分）。

（5) 氧化物对应的水化物碱性的是。

20. （5分）画出下列各微粒的结构示意图：

（1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；

（2）L层电子数为K，M层电子数之和的原子；

（3）M层电子数为K层电子数三倍的原子；

（4）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子。

21.(7分)有下列物质：①CaCl2②PH3③H2O2④Na2O2⑤KOH⑥(NH4)2SO4⑦F2 (1)只由离子键构成的物质；

(2)只由极性键构成的物质；

(3)只由非极性键构成的物质；

(4)只由非金属元素组成的离子化合物；

(5)由极性键和非极性键构成的物质；

(6)由离子键和极性键构成的物质；

(7)由离子键和非极性键构成的物质。

22．（10分）A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A 、B 处于同一周期，C 、D 、E 同处另一周期。C 、B 可按原子个数比2∶l 和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。

（2）A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。

（3）E 的单质加入到C 的氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是:

。

（4）简述比较D 与E 金属性强弱的实验方法： 。

23．(3分)用电子式表示下列物质的形成过程

MgCl ____

H _______

Cl

24、(6分) 在Li Li Na Mg Al P 3

63

711

2312

24

13

2715

31这几种核素中：

（1）这几种核素中共有______种元素，共有_______种原子； （2）______ 和______互为同位素；

（3）_______和______的中子数相等，但质子数不等，所以不是同位素。