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天津第九中学2010—2011学年度第二学期高一化学月考

可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 Ca-40 Ag -108 H-1 S-32 N-14 O-16

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是185

72Hf(铪)，它的中子数是（ ）

A.72

B.113

C.185

D.257

2．Se 是人体必需微量元素，下列有关78

34Se 和8034Se 的说法正确的是（ ）

A ．7834Se 和8034Se 所含电子数不同

B ．78

34Se 和

80

34Se 互为同位素

C ．7834Se 和 8034Se 分别含有44和46个质子

D ．7834Se 和

8034

Se 都含有34个中子

3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( )

A.①③

B.②③

C.①②③

D.②③④

4．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有( )

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

5．某元素氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的化学式为 A.HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 4

6．下列物质中与水反应最剧烈的是（ ）

A.钠

B.镁

C.铯

D.铷

7．下列叙述不正确的是

A ．Na 、Mg 、Al 的还原性依次增强

B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强

D ．H 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强

8．在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：

A ．A －x ＋n ＋48

B ．A －x ＋n ＋24

C ．A －x －n －24

D ．A ＋x －n －24

9．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A 、B 、C 、D 、E

B.E 、C 、D 、B 、A

C.B 、A 、D 、C 、E

D.C 、D 、A 、B 、E

10．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )

11．下列对碱金属的叙述中错误的是（ ）

A 、碱金属在氧气中燃烧均生成过氧化物

B 、碱金属都比较软，可用小刀切割

C 、碱金属的熔点都低于100℃

D 、碱金属都是典型的金属，具强还原性

12．砹(At)是卤素中原子序数的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是： A ．HAt 很稳定

B ．砹氧化性比碘弱

C ．AgAt 不溶于水

D ．砹是有色固体

13．,在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到ⅦA 族的砹连一条线,即为金属和非金属的分界线，在分界线的附近可找到( )

A ．耐高温材料

B ．新型农药

C ．半导体材料

D ．新型催化剂材料

14．甲 乙 丙三种溶液各含有一种X -（X -为Cl - Br - I -）离子时。向甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲乙丙为（ ）

A Br - I - Cl -

B Br - Cl - I -

C I - Br - Cl -

D Cl - I - Br -

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15．下列各组性质比较中，正确的是（ ）

①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2 ③氧化性：F>Si>O ④还原性：HCl

16．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A ．Ca(OH)2 B ．H 2O 2 C ．Na 2O D ．MgCl 2

17．下列各电子式中正确的是(

)

18．有a n b m X Y +

-

和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：

A 、b －a=n+m

B 、a －b=n+m

C 、核电荷数 Y

D 、质子数Y>X

19．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，且原子半径a ＞b ；阴离子所带负电荷数c ＞d 。则四种元素的原子序数关系是 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．b ＞a ＞d ＞c C ．c ＞b ＞a ＞d D ．b ＞a ＞c ＞d

20．以下互为同位素的是（ ）

A 、O 2与O 3

B 、D 2和T 2

C 、CO 和

CO 2 D 、35

17

Cl

和3717

Cl

21．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )

A.原子半径：X ＞Y ＞Z

B.单质的非金属性：X ＞Y ＞Z

C.气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z

D.原子序数：X ＞Y ＞Z

二、填空题

（1）表中元素K 的氢化物的名称为 ，此氢化物的还原性比元素I 的氢化物的

还原性 （填强或弱）

（2）某元素原子的次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是 ，其

氧化物的水化物的化学式为 。

（3）在以上10种元素中一般没有正化合价的元素是

（4）写出元素H 的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式

（5）K -

离子结构示意图 B +

离子结构示意图 ____

（6） 用电子式表示Ｇ和Ｋ形成ＧK 2的形成过程

(7) I 的氢化物的电子式

27．有短周期元素 A 、B 、C 、D ，它们的原子序数依次增大，又知：①D 的氢化物为H 2D ，

在D 的氧化物中，D 的质量分数为40%，D 原子核中质子数与中子数相等；②A 、B 原子的电子层数相同，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；③B 的阴离子和C 的阳离子的电子层结构均与 Ne 相同，常温常压下，单质B 是气体，且1molB 与H2反应时，有2.408×1024个电子转移；④单质C 与B 燃烧的产物为浅黄色固体；⑤浅黄色固体与AB2反应得到B 单质，则：

（1）写出元素符号：

（2）写出B 与C 反应的化学方程式__

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