;1. van der Waals力2.氢键;分子类别：取向力发生在极性分子之间。原因：极性分子具有偶极。;由极性分子的偶极与非极性分子所产生的诱导偶极之间的相互作用力称为诱导力。;分子类别：色散力存在于各种分子之间原因：任何分子都会不断的产生瞬间偶极;在非极性分子之间有在极性分子和非极性分子有而在极性分子之间有;由表中数据，非极性卤素分子的色散力随其分子量的↑而↑，而它们的沸点和熔点也随分子量的↑而↑，因此在常温下，氯是气体，溴是液体，碘是固体。;;二、氢键;（二）氢键的形成; 氢键的键能比化学键弱，比van der Waals力强 氢键具有方向性和饱和性 氢键属静电引力;分子间氢键：HF、NH3·H2O;一些生物高分子物质如蛋白质、核酸中均有分子内氢键。它们盘曲成双螺旋结构的各圈之间也是靠氢键维系而增强其稳定性，一旦氢键被破坏，分子的空间结构发生改变，生理功能就会丧失。;小结;;1. van der Waals力2.氢键;分子类别：取向力发生在极性分子之间。原因：极性分子具有偶极。;由极性分子的偶极与非极性分子所产生的诱导偶极之间的相互作用力称为诱导力。;分子类别：色散力存在于各种分子之间原因：任何分子都会不断的产生瞬间偶极;在非极性分子之间有在极性分子和非极性分子有而在极性分子之间有;由表中数据，非极性卤素分子的色散力随其分子量的↑而↑，而它们的沸点和熔点也随分子量的↑而↑，因此在常温下，氯是气体，溴是液体，碘是固体。;;二、氢键;（二）氢键的形成; 氢键的键能比化学键弱，比van der Waals力强 氢键具有方向性和饱和性 氢键属静电引力;分子间氢键：HF、NH3·H2O;一些生物高分子物质如蛋白质、核酸中均有分子内氢键。它们盘曲成双螺旋结构的各圈之间也是靠氢键维系而增强其稳定性，一旦氢键被破坏，分子的空间结构发生改变，生理功能就会丧失。;小结;