溶液中离子大量共存问题湖北省蕲春三中 徐 卓“离子共存题”是多年来高考化学中的一种常见题型,它具有题型简单，知识面广，综合性强等优点,，是用来考查学生元素及其化合物知识和综合应用能力的一种较好题型。这类题目是选择题形式或填空题形式出现。有的考查离子在特定条件下能否大量共存，有的考查离子方程式的书写或离子浓度的大小的比较，这三种题型都与离子反应有关。一、考查到的知识点有：⑴强弱电解质；⑵离子反应；⑶盐类的水解；⑷中和反应的实质。几乎包含第三章《水溶液中的离子平衡》的所有内容。二、反应类型：⑴复分解反应（中和反应、水解反应等）；⑵氧化还原反应（含置换反应、离子间的氧化还原反应）。三、储备知识：⑴常见的弱酸；H3PO4、H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO等；弱碱有NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等绝大多数不溶于水的碱；水。⑵溶解性表 溶解性口诀 解释 钾钠铵硝样样溶 所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水 盐酸盐不溶氯化银 盐酸盐除了银盐不溶外,其它常见盐酸盐均溶于水 硫酸不溶铅和钡 :硫酸盐除了铅钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水 其它盐溶钾钠铵 以上没有提及的其它种盐只有铵盐、钠盐、钾盐溶于水 四种微溶记心间 CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3⑶金属活动顺序表⑷常见有氧化性的离子，如NO3—（H+）、Fe3+、ClO—、MnO4—等；有还原性的离子，如S2—、I—、Br—、Fe2+等。⑸盐类水解主要是两种离子在同一溶液中发生相互促进水解，如CO32—（HCO3—、HS—、S2—）与Al3+，CO32—（或HCO3—）与Fe3+，Al3+与AlO2—等。例如：3HCO3—+Al3+ ===Al(OH)3↓+3CO2↑、3CO32—+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑、3AlO2—+ Al3++6H2O===4Al(OH)3↓等。四、常见题型：（一）、选择题在溶液中离子间能发生下列反应，则这些离子在溶液中不能大量共存：1、 发生复分解反应有下列变化之一：⑴相互结合生成沉淀，如：Ba2+ 和SO42- ，.Ag+ 和Cl— ，. Cu2+、Al3+、Fe2+等阳离子与OH—.沉淀。⑵相互结合形成