第二节影响化学反应速率的因素

【教学目标】掌握影响化学反应速率的因素，以及注意事项。

【重点难点】掌握影响化学反应速率的因素，以及注意事项。

【知识点+例题讲评】

一、发生化学反应的条件是：活化分子发生有效碰撞。（能量高于平均能量的分子属于活化分子；活化分子相互碰撞后，才能使旧健断裂，发生化学反应，这样的碰撞才叫有效碰撞）活化分子增多，有效碰撞概率增大，反应速率增大。

有效碰撞

（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。

（2）活化分子是指能够发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。

（3）活化分子的百分数越大，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。

二、影响化学反应速率的因素：

1.内因：内因由参加反应的物质的性质决定。

2.外因：外部因素主要有：

（1）浓度：

其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以增大反应速率。

注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液体浓度也可看成是一常数。

②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

[例1]在温度不变时，恒容的容器中进行反应H 22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为（）

A.10s

B.12s

C.大于12s

D.小于12s

（2）温度

其它条件不变时，升高温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率。

注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。

②对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（温度对吸热方向速率的速率影响更大）

[例2]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的的试管中，发现H

的生成

速率v随时间t的变化关系如图，

其中0 ～ t1速率变化的原因是；

t1～t2速率变化的原因是。

[例3]设C+CO

2CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，

V1和V2的变化情况为（）

A.同时增大

B.同时减小

C.V1增大，V2减小

D.V1减小，V2增大

（3）压强

对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。

注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）

PV=nRT

恒T恒V：充入与反应有关的气体v增大；充入惰性气体v不变。

恒P充惰：V变大，C变小，v变小。

注意：P改变，只有使浓度发生了变化，速率才会改变。

【例4】对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

【练习5】反应C (s) + H

O (g) CO (g) + H2 (g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反

应速率几乎无影响的是（）

①增加C的量

②将容器体积缩小一倍

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使体系体积增大

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

（4）催化剂

使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）

注意：①催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应，改变了化学反应途径，使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。

（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快。激光、射线、超声波、紫外线等。

[例6]某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L ·min)。

（2）在实验2，A 的初始浓度C 2＝ mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为V 3，实验1的反应速率为V 1，则V 3 V 1

（填＞、＝、＜ ＝，且C 3 1.0mol/L （填＞、＝、＜＝

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是

【课堂总结】

课堂练习

【基础过关】

一、化学反应速率的影响因素 1．决定化学反应速率的内因是

( )

①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A ．①②③④⑤ B ．⑤ C ．①④

D ．①②③④ 2．下列说法不正确的是

( )

A ．具有较高能量的反应物分子称为活化分子

B ．升高温度增大了活化分子百分数

C ．催化剂能够改变化学反应途径

D ．增大压强能提高活化分子的浓度 3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)反应速率加快的是

( )

改变条件 单位体积内分子总数·活化分子分

数=活化分子数 有效碰撞次数

化学反应速率

增大浓度 增多 不变 增多 增 多 加快 增大压强 增多 不变 增多 增 多 加快 升高温度 不变 增大 增多 增 多 加快 使用催化剂

不变

增大

增多

增 多

加快

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