化学是一门自然科学，是在分子和原子水平上研究物质的组成、性质、结构和变化规律的学科。 下面小编为大家整理了一份高三化学知识点总结。 一起来看看吧。 希望对您有所帮助。

高中化学知识点总结

中学化学实验操作七大原则

1.“自下而上”原则。 以Cl2实验室配制法为例，安装发生装置的顺序为：放置铁架→放置酒精灯→根据酒精灯位置固定铁环→固定石棉网→固定圆形底部烧瓶。

2.“从左到右”的原则。 复杂器件的组装应遵循从左到右的顺序。 上述装置的组装顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、先“堵”后“定”的原则。 固定烧瓶前应将带导管的塞子塞好，以免因用力不当造成烧瓶塞不严或固定后用力过猛损坏仪器。

4.“以实为本”的原则。 上例中，烧瓶中的试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免放入固体时损坏烧瓶。简言之，固定前应将固体试剂加入相应的容器中。

5、“后加液”原则。 烧瓶固定后加入药液。 如上例中烧瓶固定后，应在分液漏斗中缓慢加入浓盐酸。

6、气密性优先原则（装药口前）。

7、酒精灯最后点亮原则（所有设备安装完毕后点亮酒精灯）。

温度计在中学化学实验中的使用

1.测量反应混合物的温度：此类实验需要测量反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

① 测量物质的溶解度。

②实验室乙烯生产。

2、测量蒸汽的温度：这类实验多用于测量物质的沸点。 由于液体沸腾时液体和蒸汽的温度相同，因此只需测量蒸汽的温度即可。

① 实验室蒸馏石油。

②乙醇沸点的测定。

3、测量水浴温度：对于这类实验，往往只需保持反应物的温度相对稳定，因此采用水浴加热，将温度计插入水浴中。

①温度对反应速率的影响。

②苯的硝化反应。

氧化还原反应定律

氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素价态在反应前后发生变化的化学反应，是一种电子在微观上发生转移或位移的反应。 氧化还原反应有很多规律，这里简单总结一下。

1. 守恒定律

守恒定律是氧化还原反应最重要的定律。 在氧化还原反应中，元素的化合价必须随着它的升高而降低，而电子必须在获得时失去。 从整个氧化还原反应来看，价数增加的总数等于价数减少的总数，失去电子的总数等于获得电子的总数。 此外，反应前后的原子数和物质质量也守恒。 守恒定律应用广泛，常用于氧化还原反应的计算问题和方程的平衡问题。

2.价律

元素处于，只具有氧化性，如浓硫酸中的硫为+6，只具有氧化性，不具有还原性； 元素，只还原，如硫化钠中的硫为-2，只还原，不氧化； 元素处于中间价态，既有氧化性也有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫为+4，介于-2和+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主导地位。 大多数物质都含有多种元素，其性质反映了各种元素的合成，如H2S既具有氧化性（+1价氢元素表现出的特性）又具有还原性（-2价硫元素表现出的特性）元素）性质）。

3.难度法则

还原性强的物质更容易失去电子，但失去电子后又更难获得电子； 具有强氧化性的物质更容易获得电子，但获得电子后更难失去电子。 这个规则可以判断离子的氧化和还原。 比如Na的还原性很强，很容易失去电子变成Na+，而Na+的氧化性很弱，很难得到电子。

4.强弱定律

氧化性强的氧化剂与还原性强的还原剂反应，生成还原性弱的还原产物和氧化性弱的氧化产物。 该性质可用于判断物质氧化或还原性质的强弱。 例如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2。 还原剂 HI 的还原性大于还原产物 HBr 的还原性。

5.歧化法

同一物质分子中同一元素的同价态原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应称为歧化反应。 化合价转换。 歧化反应是一种自氧化还原反应。 例如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素的化合价为0，歧化为-1价氯和+1价氯。

6、回归中心法则

(1)当同一元素之间发生不同价态的氧化还原反应时，产物的价态既不交换也不交错。

(2)同一元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应； 当存在中间价态时，同一元素的高价态物质和低价态物质可能发生反应，如果没有中间价态，则不能发生反应。 如浓硫酸不能与SO2反应。

(3) 同一元素的高价态被氧化为低价态时，所遵循的规律可以简单概括为：高到高，低到低，可以回到中间，不能交叉.

高中化学知识点总结

一、化学结构

1.半径

① 元素周期表中的原子半径从左下角到右上角递减（稀有气体除外）。

② 离子半径从上到下增大，金属离子和非金属离子同周期从左到右减小，但非金属离子半径大于金属离子。

③ 具有相同电子壳层结构的离子，质子数越大，半径越小。

2. 化合价

① 一般金属元素没有负价，但有金属形成的阴离子。

②除O和F外的非金属元素，其正价，正价与负价的值之和为8。

③变价金属一般为铁，变价非金属一般为C、Cl、S、N、O。

④任何物质的各元素化合价的代数和为零，可根据化合价正确写出化学式（分子式），根据化学式判断化合价。

3. 分子结构表示方法

① 是否为8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目是否正确。 卤素单键、氧双键、氮三键、碳四键，硼之前的元素一般不能形成8电子稳定结构。

②掌握下列分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4.键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力和氢键的概念。

② 掌握四种晶体、化学键和范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键极性的关系。

④ 由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6和大多数非金属元素。

2. 基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。 正确写出常用元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 ETC。

2、分子不发生物理变化，原子不发生化学变化，而分子发生变化。 常见物理变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体性质（丁达尔现象、电泳、胶体凝固、透析、布朗运动）、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分离、溶解除杂（酒精）溶解碘）等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液的导电性、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、开裂、开裂、显色反应、同素异形体相互转化、碱脱脂、明矾水净化、结晶水合物脱水、浓硫酸脱水等（注：胆汁明矾被浓硫酸脱水是化学变化，干燥气体是物理变化）。

3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子质量）、摩尔质量、质量数的含义和关系。

4.纯物质有固定的熔点和沸点。 混合冰水、H2和D2、水和重水、结晶水合物都是纯物质。

混合物没有固定的熔点和沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浮液、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、天然油、碱石灰、王水、同素异形体（O2和O3）、由同分异构体C5H12等组成的物质

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