关于高中化学最容易混淆、最容易出错的知识点，大师整理出了高中化学的120个重点知识点，你一定要知道！

“元素化合物”知识模块

1、碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，元素的活度越大

错，熔点随原子半径的增加而降低

2、硫和白磷均易溶于二硫化碳、等有机溶剂，而有机酸则较难溶于水

3. 向硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸，生成蓝色固体

正确，浓硫酸吸水后沉淀出胆汁明矾

4、只有活泼的金属或活泼的非金属才能与冷水反应放出气体

错误，如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5、将空气液化，然后逐渐升高温度，先产生氧气，留下氮气

错了，N2的沸点比O2低，你会先得到N2，留下液氧

6、将生铁冶炼成碳钢要解决的主要问题是去除生铁中除Fe以外的所有元素并提纯生铁

错误，降低生铁中C的百分比而不是提纯

7、自然界中的含钾物质虽然易溶于水，但在土壤中的K%并不高，因此需要施钾肥以满足植物生长的需要

错了，钾在自然界的含量不低，只是以复杂的硅酸盐形式存在，难溶于水

8、消石灰用于配制漂白粉、配制波尔多液、改良酸性土壤

对了，漂白粉的配制是消石灰和Cl2反应，波尔多液是消石灰和硫酸铜的混合物

9、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸溶液

错，SiO2溶于

10、铁屑用过量盐酸溶解，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌生成Fe3+

错了，加碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化作用虽然不如Cl2和Br2，但比I2强，溶液中不存在FeI3

11、在常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝不与浓硝酸反应

错了，钝化是一种化学性质，本质上是形成一层致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐

12、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C6H5ONa等饱和溶液中，饱和溶液通入CO2时出现白色沉淀，连续通入CO2时白色沉淀不消失过度

错误，继续将CO2通入Ca(ClO)2至过量，白色沉淀消失，最后得到Ca(HCO3)2

13、大气中大量的二氧化硫来自煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确的

14. 透明溶液是 NH4Cl、AgNO3 和 NaOH 的混合物。 如果加入足量的硝酸，会形成白色沉淀。

正确，NH4Cl、AgNO3 和 NaOH 反应形成 [Ag(NH3)2] + 添加足够的硝酸形成 AgCl 和 NH4NO3

15、为充分利用原料，硫酸工业尾气必须净化回收

错了，防止空气污染

16. 用1mol Al与足量的NaOH溶液反应，共转移3mol电子

正确的

17、硫化钠既不与烧碱溶液反应，也不与硫酸氢反应

错了，硫化钠能与硫酸氢反应：Na2S+H2S=2NaHS

18、在含有较高浓度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正确，Fe3+可与SCN-配位，与I-、S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-、AlO2-发生双水解反应

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都可以褪掉品红，只是反应的性质不同而已

正确，活性炭吸附品红，是物理变化，SO2生成不稳定的化合物，是可逆的，氯水发生氧化还原反应，是不可逆的

20、乙酸乙酯、三溴酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等均可与烧碱反应

错，重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应

21、在FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，可得到FeBr3、FeCl2、Br2

错误，Fe2+和Br2不共存

22、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以不存在Fe2S3

错，在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S得到Fe2S3，溶解度极小

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，可制得亚硫酸钠和次氯酸

错，次氯酸能氧化亚硫酸钠，得到NaCl和H2SO4

24. 有 5.6g 铁和足够的酸反应，转移电子数为 0.2NA

错误，如果与硝酸等强氧化性酸反应，则转移0.3NA

25.含有元素的化合物不一定具有强氧化性

正确，如稀HClO4、H2SO4等。

26、元素的还原作用越弱，其阳离子的氧化作用越强

不正确，例如，Cu 的还原性低于铁，Cu2+ 的氧化性也低于 Fe3+

27. Cu2+溶液中加入CO32-可制备CuCO3

错误，无法生成的纯CuCO3，在Cu2+溶液中加入CO32-会立即生成Cu2(OH)2CO3

28. X元素可以从盐溶液中置换Y元素，则X元素和Y元素的物质性质可以是： (1) 金属和金属； (2)非金属和非金属； (3)金属与非金属； (4)非金属和金属；

错，（4）这个反应对于非金属和金属是不可能的

29、H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、等溶液长期在空气中发生氧化还原反应变质

错了，H2SO4变质是因为它吸水放出SO3

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下能与铜、铁等发生反应

错误，常温下浓硫酸不与铜反应

《基本概念与基础理论》知识模块

1、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错了，是“只有生成酸的氧化物”才可以定义为酸性氧化物

2、分子中的键能越大，分子的化学性质越稳定。correct

3、金属活性顺序表中氢前面的金属可以从酸溶液中置换出氢

错误，Sn、Pb等反应不明显，遇弱酸几乎不反应； 在强氧化性酸如硝酸中可能得不到H2

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错了，比如SiO2可以同时和HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5、核的最外层e-≤2必须是金属原子； 目前，金属原子核最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6/7

错误，核外最外层e-≤2可以是He、H等非金属元素原子； 目前金属核外最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6，最外层是7e-117种好的金属元素目前还没有明确的定论

6、非金属元素原子氧化性弱，而其阴离子则具有强还原性

正确的

7、质子总数和核外电子总数相同的两种粒子可以是： (1)原子和原子； (2) 原子和分子； (3) 分子与分子； (4) 原子和离子； (5) 分子和离子； (6) 阴阳离子； (7) 阳离子和阳离子

错了，这些基团不起作用：（4）原子和离子； (5) 分子和离子； (6)阴阳离子； (7)阳离子和阳离子

8、盐与碱反应必须产生新的盐和新的碱； 酸和碱反应只能生成盐和水

错误，如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9、当pH=2和pH=4的两种酸混合时，混合溶液的pH值必须在2~4之间

错误，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.强电解质在离子方程式中应写成离子形式

错了，不溶于水和H2SO4的强电解质应该写成分子

11. 电离并仅产生 H+ 阳离子的化合物必须能够将紫色石蕊变成红色

虫子喜欢水

12、甲酸的电离方程为：HCOOH=H+ + COOH-

错了，首先电离是可逆的，那么甲酸离子应该是HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错了，很多分子晶体都是单质

14. 一般来说，金属氧化物和金属氢氧化物的胶体粒子都带正电

正确的

15、元素周期表中，每个周期的元素个数满足2n2（n为自然数）

正确，注意 n 不是周期序数

16、强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液都比较导电

错，强电解质溶解度低的饱和溶液，弱电解质的浓溶液由于电离不，电导率弱，如BaSO4的饱和溶液

17、在标准条件下，22.4L的CO和CO2以任意比例混合所含的碳原子总数约为NA

正确的

18、在相同的温度和压力下，两种相同质量的气体的体积比等于两种气体的密度的反比

正确的

19、纳米材料中超细粉体颗粒的直径与胶体颗粒处于同一数量级

正确，都是 10-100nm

20、当1molOH-在电解过程中放电时，NA电子通过电路，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

21、同体积同浓度物质的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中的离子数依次减少

正确，建议从电荷守恒的角度理解

22、碳12的相对原子质量为12，碳12的摩尔质量为12g·mol-1

正确的

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀只能在通电的情况下进行，都是化学变化

错了，电离不需要电，电化学腐蚀本身会产生局部电流，而电泳是物理变化

24、油脂、淀粉、蛋白质、、钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等在一定条件下均可发生水解反应

错，乙烯不水解

25、K+和Cl-存在于晶体中； Na+和O-以1:1的比例存在于过氧化钠中； 石英中仅存在 Si 和 O 原子

错误，过氧化钠中的Na+和O2 2-为2:1，没有O-，石英中有杂质

26、将NA NO2气体分子置于标准条件下，其体积约为22.4L

错了，NO2会部分二聚成N2O4

27、常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子； 60g SiO2 含有 NA 分子和 3NA 原子

错误，SiO2 中没有分子

28.构成分子晶体的粒子必须含有共价键

错误的是，惰性气体在固态下以单原子分子晶体的形式存在

29、胶体能产生电泳，所以胶体不带电荷

错了，胶体是带电的

30、溶液的PH值越低，所含的氢离子越多

错误，未指定卷

31.阴离子只存在于离子化合物中

错，阴离子在溶液中以水合形式存在

32. 原子晶体的熔化需要断开极性键或非极性共价键

正确的

33、NH3、Cl2、SO2等都是非电解质

错，Cl2既不是电解质也不是非电解质

34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

正确，例如Hg在室温下是液体

35、同一主族元素的单质元素的熔点和沸点不一定从上到下递增，但其氢化物的熔点和沸点一定递增

错了，它的氢化物的熔点和沸点不一定升高，考虑到氢键

36、硫酸铜溶液或溶液经过电解后，溶液的酸度必须增加

错了，如果用Cu做阳极，电解酸性会减弱

37.在氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个距离最近且相等的钠离子

错误，有12个

38、用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液使胶体水解生成NA胶体颗粒

误差，远小于NA，胶体中的胶体是由许多离子组成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e结构

错误，HF 和 SF6 都不满足

40. 最外层电子少的金属元素一定比最外层电子多的金属元素活泼

Ag和Ca等错误

《有机化学》知识模块

1、羟基官能团可能发生的反应类型：取代、消除、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确、取代（醇、酚、羧酸）； 消除（酒精）； 酯化（醇、羧酸）； 氧化（酒精、）； 缩聚（醇、酚、羧酸）； 中和（羧酸、）

2. 最简式为CH2O的有机化合物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错了，麦芽糖和纤维素不符合条件

3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链有2个碳原子数为3的结构

正确的

4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的104倍

错误，应该是 10-4

5、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

错误，加上HCl，共5种

6、醇类在一定条件下可氧化成醛类，醛类在一定条件下可氧化成羧酸类

错了，醇在一定条件下可能不能氧化成醛，但醛在一定条件下可以氧化成羧酸

7、CH4O和C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确，6 个醚和 1 个烯烃

8.分子组成为C5H10的烯烃有5种可能的结构

正确的

9、分子式为C8H14O2，结构中含有六元碳环的酯类有7种

正确的

10、等质量的甲烷、乙烯、乙炔燃烧时，消耗的氧气量由多到少

正确，同样质量的碳氢化合物，H的比例越大，燃烧耗氧量越多

11. 棉花和人造丝大多是纤维素

正确，棉花、人造丝、人造丝和玻璃纸都是纤维素

12、聚四氟乙烯化学稳定性好，单体为不饱和烃，比较活泼

错误，单体为四氟乙烯，不饱和

13、酯的水解产物只能是酸类和醇类； 四苯甲烷的单硝基取代基有3种

错，酯的水解产物也可能是酸类和酚类

14、甲酸脱水得到CO，CO在一定条件下与NaOH反应生成HCOONa，所以CO是甲酸的酸酐

错误，甲酸酐为：(HCO)2O

15. 取代、加成、还原、氧化等反应类型的应用可能将羟基引入有机分子

正确，取代（卤代烃），加成（烯烃），还原（醛基），氧化（醛基到酸还引入-OH）

16、天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）加成反应可能产生三种产物及溴量

正确、1、2、1、4、3、4三种加法

17、苯与己烯混合，加入适量溴水后分液即可除去

错了，苯和1,2-是混溶的

18. 2-丙醇、和硫酸混合加热制丙烯

错了，你得到的是 2-溴丙烷

19、溴乙烷中混有乙醇，加入适量氢溴酸即可去除

正确，更换后分配

20、煤焦油中的苯等芳香族化合物可用干馏法分离

错误，应该是分馏

21、与、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖不是同系物

错了，丙烯酸和油酸是同系物

22、裂解汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石碳酸、、焦炉煤气等能使溴水褪色

对、裂解汽油、裂解气、焦炉煤气（添加）、活性炭（吸附）、粗氨（碱反应）、石炭酸（置换）、CCl4（萃取）

23、既能与烧碱反应，又能与硝酸反应

正确的

24、在常温下，乙醇、乙二醇、甘油、均与水以任意比例互溶

错，在常温下不溶于水

25. 利用硝酸硝化反应的性质可制备硝基苯、、硝化纤维素

假的，和硝化纤维素是由酯化反应制成的

26、分子式为C8H16O2的有机化合物X，水解生成两个无支链的直链产物，满足题意的X有7种

正确，酸+醇的碳数等于酯

27. 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

错了，根本就没有苯

28、聚甲醛由聚甲醛加成甲醛制得，环氧醚由乙二醇消去制得，有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯缩聚制得

错误，取代乙二醇生产环氧醚，加入甲基丙烯酸甲酯生产有机玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸盐、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都可以发生银镜反应

错，蔗糖不是还原糖，不会发生银镜反应

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、醋酸均能褪色KMnO4(H+)(aq)

错，聚乙烯、醋酸不能使酸性溶液脱色。

《化学实验》知识模块

1、银氨溶液、氢氧化铜悬液、硫酸氢等试剂不宜久存，应即配即用

正确，银氨溶液长期配制容易形成Ag3N，极易爆炸

2、实验室制氧后，应先取出集气瓶，再取出导管，停止加热

正确的

3、品红试纸、醋酸铅试纸、PH试纸、石蕊试纸必须用蒸馏水润湿后使用

错误，PH试纸未湿

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用的锥形瓶不能用未知NaOH溶液冲洗

正确的

5、为防止挥发，浓氨水、、漂白粉、液溴、汽油、醋酸乙酯等必须密封保存

错了，漂白粉不易挥发但容易变质，需要密封保存

6、如果浓H2SO4接触到皮肤，立即用清水冲洗干净，然后用干布擦干，最后涂上NaHCO3溶液

错了，先用干布擦拭，再用水冲洗，最后涂NaHCO3溶液

7、25mL滴定管，液面刻度为12.00，所盛液体体积大于13.00mL

正确的

8、准确量取25.00mL KMnO4溶液，使用50mL碱性滴定管

错误，使用酸滴定管

9、分液时，分液漏斗下层液体从下口排出，上层液体从上口倒出。

正确的

10、蒸馏时，使温度计的水银球紧贴蒸馏瓶的支管口。 分析下列实验温度计的水银灯泡的位置。

(溶解度测定、乙烯生产、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备及水解、糖水解)溶解度测定(溶液)、乙烯生产(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水)浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边摆动，注意滴定管内液面下降的快慢

错误，眼睛看着锥形瓶中指示剂的颜色变化

12、称重时，将被称物放在称重纸上，放在托盘天平的右盘上，把砝码放在托盘天平的左盘上

错误，左边的东西右边的代码

13. 向试管中注入无色溶液，密封。 试管加热时，溶液变红，冷却后变为无色。测定溶液成分

应该是SO2+品红溶液

14、甲苯、氯仿、己烯、乙醇、水溶液、纯碱溶液只能用一种试剂鉴别

正确的浓溴水

15、用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选用甲基橙作为指示剂，终点颜色由橙色变为黄色

错，通常选用作指示剂

16. 蛋白质溶液中可溶性盐类的去除可用盐析法

错误，应使用透析

17、配制溶液的蒸馏水要提前煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确的

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器可在酒精灯火焰上直接加热

错了，锥形瓶应该隔着石棉网稍微加热

19、所谓硅胶就是硅酸胶体。 硅胶变色属于物理变化误差，硅胶为nSiO2•mH2O

硅胶变色是化学变化，因CoCl2的水化分子量不同，颜色不同[CoCl2•H2O（蓝色）CoCl2•6H2O（红色）]

20、饱和苏打灰溶液可去除乙酸乙酯中的乙酸； 透析分离油脂皂化得到的混合液

错了，应该是盐析