中学化学中一些常见元素的原子结构和性质如下表所示：

元素

结构和性能

A

A元素是生活中常见的金属。 它有两个相对分子质量相差35.5的氯化物

乙

B原子最外层电子数为内层电子总数的1/5

C

C是常用化肥的主要元素，常温下呈气态。

D.

D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

E、

通常，E没有的正价，它的一种元素物质是空气的主要成分

F

F在元素周期表中可置于IA族，有人提出在VIIA族

(1) 元素A在元素周期表中的位置为 。

(2) B和C形成的化合物的化学式为，属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(3) 1. F和E可以形成两种化合物X和Y，其原子序数比分别为2:1和1:1。 区分X和Y水溶液的实验方法是；

②由F和C组成的两种化合物M和N分别含有与X和Y相同数目的电子，则M的水溶液呈______，N的结构式为__。

(4) B至F各元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）。

回答

答案（一）第四周期第八组

(2) Mg3N2离子

(3)①在试管中分别放入少许X和Y，然后加入少量MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2； 没有明显现象的是H2O（其他合理的答案也可以）

②碱

(4) H

分析A是普通金属，有两个价态（价差为1价），只能是铁元素（Fe）； B 只有镁元素（Mg）符合条件； N、P、K组成的单质中，只有N2在常温下为气体，C为氮气（N）； 硅为半导体材料，D为硅(Si)； E没有正价，是非常活泼的非金属，也是空气的成分，只能是氧（O）； F是氢(H)。

(1) Fe位于第四周期的VIII族。

(2) Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。

(3) ①MnO2可催化H2O2分解产生氧气以区分H2O和H2O2； ②H2O和H2O2的电子数分别为10和18，N和H形成的具有10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4。 其中N2H4的结构式为

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