硫化物的测定
Sulphide——硫化物 Sulphur——硫
地下水，特别是温泉水中常含有硫化物，水体中硫化物大部分是以H2S形式存在，H2S从废水中逸散于空气中，会产生异臭污染环境，如果每升水中有十分之及mg的H2S，即会产生特殊的臭气。（举例：H2S中毒事件）
废水中硫化物来源 | 有机物分解 | |
工业废水 | |
硫酸盐 | 主要来源 |
水中硫化物的测量方法：
常量 | 碘量法 | 较为准确的测定方法，适于测定1mg/L以上浓度的硫化物 |
微量 | 对氨基二甲比色法 | 反应灵敏，用于0.04～0.8mg/L的硫化物 |
思考题：根据方法的检测限，国家检测标准选用哪种方法合适，说明原因。
采样：由于水体中硫化物大量是以H2S形式存在，不稳定，还有部分S2-易氧化，因此采样时应及时固定硫化物。现象采样瓶中加入过量溶液，然后将水样注满采样瓶，不得有气泡，防止空气中的氧氧化S2-，使。
预处理：当水样成分复杂，干扰物较多时，应进行分离。将硫化物水样加HCl，转化成H2S，用载气（N2或CO2）吹出后，由吸收液吸收，以达到与干扰物分离的目的。
装置：（略）
测定：
1. 碘量法
硫化物与醋酸锌生成,溶于酸后，加入过量I2液，I2在酸性条件下与硫化物作用，用滴定剩余的碘，以淀粉为指示剂，至蓝色刚好消失为止。
已知碘标液的量，又知道过量碘是多少，就可以知道有多少I2与S2-反应，从而计算出S2-的浓度。（此法在第三章讲述，并安排实验）
讨论：加淀粉指示剂的时间何时为宜？
碘标液的配制与标定：
用升华法制得的纯碘，可以直接制成I2标液，但由于碘的挥发性及腐蚀性，不适合在分析天平上称量，所以常采用市售的碘配成近似浓度的溶液，然后进行标定。
在托盘天平上称取一定量的I2和过量的KI,置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解稀释棕色瓶中保存。
I2液可用标准Na2S2O3溶液标定，也可用As2O3标定。如取一定量的I2液（VI2mL）,加入淀粉指示剂蓝色，以Na2S2O3标液滴定至蓝色消失，已知和、，可求出I2标液的浓度。
2. 对氨基二甲比色法
