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　　氯化亚铁具有CdCl2型结构的白色菱状晶体。在700℃的气流中升华而得的白色晶体吸湿性。其二水合物为略呈淡绿色的无色单斜系晶体，相对密度，在空气中易氧化，150～160℃时分解生成一水合物，220℃时失去全部结晶水。其四水合物为蓝绿色单斜系晶体，有吸湿性，相对密度。极易溶于水与乙醇，溶于丙酮，稍溶于苯，不溶于乙mí。在潮湿空气中极易氧化。制法：将铁在干燥气流中温度控制在500℃以下加热，或在300～350℃用干燥氢气还原无水三氯化铁而得。

　　制备

　　方法1：将铁或氢氧化亚铁溶于盐酸中，制成溶液，可从中析出氯化亚铁，结晶水数随析出温度而定，低于℃时，得六水合物；～℃得四水合物；高于105～115℃得二水合物；120℃以上得一水合物；在隔绝空气条件下加热，则得氯化亚铁无水物。

　　方法2：使铁和氯直接反应，生成无水三氯化铁，导入氮气置换后，再导入干燥的氢气，在300～350℃下还原，可制得氯化亚铁。

　　方法3：以三氯化铁为原料，与氯化苯在125℃下加热30min，用水吸收生成的，继续在130～139℃加热2h，则沉淀由黑变棕，粘度降低，在隔绝空气条件下滤取固体，用氯仿和苯洗涤，可制得氯化亚铁。

　　氯化亚铁（ferrous chloride），化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙mí。于空气中会有部分氧化变为草绿色。在空气中逐渐氧化成氯化铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至℃时变为二水盐。

　　简介

　　中文名称：氯化亚铁 ；

　　中文同义词：无水氯化亚铁；二氯化铁；氯化铁(Ⅱ)无水；无氯化铁(无水)；氯化亚铁无水；氯化亚铁；氯化亚铁 % (METALS BASIS)；

　　英文同义词：Ferro66;ferro66;Ferrofloc;ferrouschloride,solid;ferrouschloride,solution;ferrousdichloride;Ironchloride (FeCl2);Iron protochloride；

　　CAS号：7758-94-3；

　　EINECS号：231-843-4；

　　Mol文件：。

　　灰绿色或蓝绿色单斜结晶或结晶性粉末。易吸湿。在空气中易被氧化成碱式氯化高铁，约在105～115℃时失去2分子结晶水。溶于水和乙醇，微溶于丙酮不溶于乙mí相对密度。熔点74℃(无水)。半数致死量(小鼠，腹腔)59mg/kg。有刺激性。

　　物理性质

　　氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色。，在气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙mí。

　　FeCl2·4H2O为蓝绿色单斜结晶。密度/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙mí在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。

　　化学性质

　　1.水溶液可被氯气氧化

　　2FeCl2(aq)+Cl2(g)=2FeCl3(aq)

　　2.与碱反应

　　FeCl2(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)2(s)+2NaCl(aq)

　　所生成的Fe(OH)2置于潮湿空气被氧化

　　4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)