今天王老师整理了高中化学高考常识知识点总结，8个模块95个知识点！ 同学们请看一下。

01

现代乐器

1、核磁共振仪：有机物中不同化学环境下的氢原子物种；

2、红外光谱仪：主要用于有机物中官能团类型的测定；

3、紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；

4、质谱仪：有机物的相对分子质量对于确定结构也有帮助；

5、原子吸收（发射）光谱仪：可测定物质的金属元素，也可测定非金属元素；

6、分光光度计：测量溶液中物质的成分和含量，重点是测量反应速率；

7、色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相之间分配比例的差异来分离物质，主要对物理化学性质相似的物质进行分类。 纸色谱就是其中之一；

8、李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl、CO2、H2O、N2、HCl的存在及含量；

9、铜丝燃烧法：测定有机物中是否含有卤素，火焰呈绿色，表明含有卤素；

10、钠熔法：测定有机物中是否含有X、N、S、NaX、Na2S、NaCN；

11、元素分析仪：测定物质中元素的种类；

12、扫描隧道显微镜：观察和操纵物质表面的原子、分子；

02

化学史

1.道尔顿：提出原子论；

2、汤姆逊：根据阴极射线实验，提出了“葡萄干面包”模型；

3.卢瑟福：基于α粒子散射实验提出“核+电子”模型；

4.玻尔：提出了基于量子力学的轨道模型；

5.舍勒：发现了氯；

6、韦勒：合成尿素；

7.门捷列夫：元素周期表；

03

材料和成分

1、火棉胶：纤维素与硝酸酯化的产物；

2、火棉胶：纤维素与硝酸不酯化的产物；

3、人造丝、人造毛、人造丝、粘胶纤维、铜氨纤维的主要成分是纤维素；

4、醋酸纤维素：纤维素与醋酸酐酯化的产物；

5、光纤：由SiO2组成，基于全反射原理；

6、Al2O3：人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7、SiO2：二氧化硅、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8、硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9、无机非金属新型材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；

具有耐高温、高强度的特点，同时具有电学性能、光学性能和生物功能；

10、传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11、高分子新型材料：高分子膜、尿布、隐形眼镜、人工关节、心脏贴片、液晶材料等；

12、三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

04

能源问题

1、石油：烷烃、环烷烃、芳烃的混合物

石油的分馏是物理变化，石油的裂解、裂化是化学变化。

2、煤：主要成分是碳

煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3、生物质能：通过光合作用，将太阳能以化学能的形式储存在生物质中的能量形式；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4、新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

05

环境问题和食品安全

1、臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；

2、温室效应：大气中CO2和CH4的增加导致平均气温升高；

3、光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下，通过一系列光化学反应产生有毒气体；

4、赤潮：海水富营养化；

5、藻华：淡水富营养化；

6、酸雨：pH＜5.6；

7、室内污染：甲醛、苯、放射性氡、电磁辐射；

8、PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）可长期悬浮在空气中，颗粒细小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；

雾霾天气的形成与空气中某些颗粒物形成气溶胶有关。

9、非法食品添加剂：挂白块、、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10、腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，有致癌作用；

11、地沟油：地沟油中含有黄曲霉毒素，有致癌作用； 可用于制造皂盒生物柴油；

12、绿色化学：绿色化学是指基于“原子经济”基本原理的化学反应及其过程，即在获得新物质的化学反应中，充分利用参与反应的每个原料原子来实现“”。 绿色化学的目标是研究和寻找可充分利用的无毒原料，地节约能源，并在化工生产的各个环节实现净化、无污染的反应途径；

06

糖类

1、单糖：

三糖：甘油醛（的糖）CH2(OH)CH(OH)CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

2.二糖：

3、多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，所以两者不是异构体，而是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法（酸性条件下水解）

A。 尚未水解：需先加入NaOH中和硫酸，然后加入新配制的氢氧化铜加热，不得有砖红色沉淀；

b. 水解：加碘水，无蓝色

C。 取两份，一份加碘水显蓝色； 一份加入NaoH中和硫酸，然后加入新配制的氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀。

③ 人体内没有纤维素酶，不能消化纤维素。 多吃含纤维的食物可以促进肠道蠕动；

07

氨基酸和蛋白质

1. α-氨基酸：氨基和羧基连接在同一个碳上

天然蛋白质水解产生的氨基酸均为α-氨基酸；

2. 两性：-NH2 呈碱性，-COOH 呈酸性

固体氨基酸主要以内盐形式存在，因此熔点和沸点较高，难溶于有机溶剂；

两种不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两种自体，两种交叉）；

3.分离：当氨基酸以两性离子形式存在于溶液中时，其溶解度最小，并且这种情况的pH对于不同的氨基酸是不同的。 因此，可以利用这种差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4、盐析：许多蛋白质在水中都有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在高浓度的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构，降低蛋白质的溶解度，使蛋白质变得沉淀，沉淀后的蛋白质仍具有生物活性；

5. 恶化：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，沉淀出的蛋白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，多喝牛奶、豆浆、蛋清来排毒；

③酒精消毒破坏病毒的蛋白质活性，杀死病毒；

6、显色反应：

① 蛋白质遇缩二脲试剂，呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸反应生成黄色物质；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7. 存在氢键：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，两个在AT之间，三个在CG之间；

08

润滑脂

1、脂肪不是聚合物，而是高级脂肪酸与甘油形成的酯；

2、油类：不饱和脂肪酸甘油酯，常温下为液体，如大豆油、花生油等； 可使溴水变色； 不能从溴水中提取溴元素；

3、脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温下为固体，如猪油、黄油等；

4、皂化反应：油与碱反应生成甘油和高级脂肪酸钠；

5、油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6、油脂和矿物油不是同一种物质，矿物油是碳氢化合物；

7、天然油脂是混合物；

8、硬水中含有较多的Mg2+和Ca2+，会生成不溶于水的()2Mg和()2Ca，会增加肥皂的消耗量，所以肥皂不宜在硬水中使用；

9、不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

10、地沟油和人造黄油都是脂肪和油；

09

不一定是化学

1.原子核不一定由质子和中子组成。 例如，氢的同位素 (11H) 只有一个质子。

2、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。 例如，Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 例如，CO和NO不能与碱反应，属于非盐氧化物。

4.金属氧化物不一定是碱性氧化物。 例如，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5、电离的阳离子都是氢离子，不一定是酸。 例如，电离的阳离子都是氢离子，是而不是酸。

6、由相同元素组成的物质不一定是单质。 例如，金刚石和石墨都是由碳元素组成的，两者混合得到的物质是混合物； 由相同元素组成的纯物质是单质。

7. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。 例如，金属晶体含有金属阳离子和自由电子，但不含阴离子。

8、涉及或产生单质物质的化学反应不一定是氧化还原反应。 例如金刚石→石墨，同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，因为反应前后两种元素都是单质，元素的化合价没有变化。

9、离子化合物不一定含有金属离子。 例如，NH4Cl是一种不含金属离子的离子化合物。

10、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。 例如，NO2可以与水反应生成酸——硝酸，但不能生成硝酸酐。 硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱——NaOH，但它不是碱性氧化物，而是过氧化物。

11. pH=7的溶液不一定是中性溶液。 只有当室温下水的离子积为1×10-14时，pH=7的溶液才呈中性。

12、用pH试纸测量溶液的pH值时，用蒸馏水润湿试纸，测得的溶液的pH值不一定有误差。

13.分子晶体不一定含有共价键。 例如，稀有气体是固态的分子晶体，不包含共价键。

14、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3即可使品红溶液褪色。

15. 金属阳离子的还原不一定产生金属元素。 如Fe3+可还原为Fe2+。

16、当一种元素从化合物态变为游离态时，该元素不一定会被还原。 例如2H2O=2H2↑+O2↑，氢被还原，氧被氧化。

17、强氧化剂和强还原剂不一定产生氧化还原反应。 例如，浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂。 然而，可以用浓硫酸来干燥氢气，因为两者不发生反应。

18、放热反应在室温下不一定容易发生，吸热反应在室温下也不一定不能发生。 例如，碳和氧的反应是放热反应，但必须点燃； Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但在室温下容易发生。

19、含有金属元素的离子不一定都是阳离子。 如AlO2-、MnO4-。

20.最外层电子数超过4个的元素不一定是非金属元素。 例如，元素周期表中IVA、VA、VIA金属元素最外层电子数均大于4。

21、在强酸性溶液中不能大量存在的离子，在强碱性溶液中不一定大量存在。 例如，HCO3-、HS-等离子体既不能大量存在于强酸性溶液中，也不能大量存在于强碱性溶液中。

22、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点和沸点不一定越高。 总的来说，这个结论是正确的，但由于H2O、HF、NH3等分子能形成氢键，因此熔点和沸点均高于同主族元素的氢化物。

23、仅由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。 例如，NH4Cl是离子晶体。

24. 仅包含极性键的分子不一定是极性分子。 如CCl4、CO2等是含有极性键的非极性分子。

25. 铁和强氧化性酸之间的反应不一定产生三价铁化合物。 铁与浓硫酸、硝酸等发生反应，如果铁过多，会生成亚铁离子。

26、强电解质不一定导电；强电解质不一定导电。 一般情况下，强电解质的晶体不导电；

27、强电解质的电导率不一定比弱电解质强； 与溶解度有关；

28. 不易失去电子的原子不一定能强获得电子。 例如，惰性气体原子既不容易失去也不容易获得电子。