高中化学“有关物质的数量和浓度的计算”教学设计

高中化学“有关物质的数量和浓度的计算”教学设计

知识和技能：

1.使学生掌握有关物质的量和浓度的计算（包括概念计算、质量分数换算、用水稀释的计算、气体在水中溶解的计算）；

2.使学生掌握配置过程中错误的判断；

3.让学生学习阿伏加德罗定律的应用和推理；

4、总结物质的定量网络，将知识系统化。

流程及方法：

1、在概念教学中，提高学生的思维能力；

2、培养学生的计算能力，通过计算帮助学生更好地理解和应用概念、巩固概念；

3、培养学生的推理、推导能力。

情感、态度和价值观：

1、通过推导激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风；

2、养成良好的判断实验习惯，强调操作规范。

教学重点：

物质浓度的概念、物质浓度的计算、一定物质浓度溶液的配制。

教学难点：

物质的数量浓度和质量分数之间的转换。

计算气体溶质物质的量浓度。

教学流程：

【旁白】熟悉制备步骤和所用仪器后，请思考并回答以下问题：

1、为什么要用蒸馏水清洗烧杯，并将清洗液倒入容量瓶中？

2. 为什么不直接溶解在容量瓶中？

3、为什么要轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀？

【学生1】为了使溶质保留在烧杯壁上，将洗涤液中含有的所有溶质转移到溶液中，使配制的溶液的浓度尽可能准确。

[学生2] 由于大多数物质溶解时都会有吸热或放热过程，导致溶液温度忽高忽低，导致体积测定不准确。

[学生3] 可以防止由于溶液混合不均匀而导致的错误。

【说明】本实验是一个比较精确的定量实验。 操作时要注意一步步进行，避免出错。

【板书】2.错误分析

[投影] 请考虑周围的操作导致 c(B) 的变化对 n(B) 和 V 的影响。

(1) 氯化钠是否含有杂质（或潮解物）。

(2)用滴管吸干凹面液面超出标记线的部分。

(3)混合均匀并摇匀。 如果发现凹面液位低于刻度线，则用滴管加水，直至凹面点与刻度线相切。

(4)烧杯和玻璃棒未清洗。

(5)容量瓶未干且盛有水。

(6)低头看恒量。

(7)测量浓溶液时向下看。

(8)测量浓溶液时向上看，设定体积时向下看。

(9) 溶液冷却前转移并定容至刻度。

答案：（1）n(B)太小，c(B)太小

(2) 当n(B)太小时且c(B)太小时，应丢弃并重新配置

(3)V太大，c(B)太小

(4) n(B)太小且c(B)太小

(5)无影响

(6)V太小，c(B)太小

(7) n(B)太小且c(B)太小

(8) n(B)太大，V太小，c(B)太小

(9) V太小，c(B)太小

【课堂小结】配制一定物质浓度的溶液最重要的仪器是容量瓶。 制备步骤和所需仪器与制备一定质量分数的溶液不同。

【转场】接下来我们做一些关于物质的数量和浓度的计算题。

1、已知某溶液的密度为d gcm–3，溶质的质量分数为ω%，溶质的摩尔质量为M gmol–1。 求溶液中该物质的质量浓度。

答：设溶液的体积为V升，则

(molL–1) molL–1

答：物质的摩尔浓度为molL–1。

【概要】该公式表示物质的数量浓度和质量分数之间的相互换算。 在以后的计算中，可以直接使用这个结论。

2. 该物质在 50% NaOH 溶液中的浓度是多少（ρ=1.525gcm–3）？ 配制 1 L molL–1 NaOH 稀溶液，需要多少毫升 50% NaOH 溶液？

分析与解决：当溶液用水稀释时，溶液的体积发生变化，但溶液中溶质的量保持不变molL–1

根据稀释前后溶质的质量c1V1=c2V2

19.1 molL–1 V1=0.1 molL–1 1000mL

V1=5.24mL

3. 将100mL0.3 molL–1 Na2SO4 溶液与500mL 0.2 molL–1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42– 的浓度为。

答案：0.55 molL–1

4、标准条件下，将1L HCl溶于1000g水，所得盐酸的密度为b gmL-1，则盐酸的浓度为（ ）

A. molL–1 B. molL–1

C. molL–1 D. molL–1

分析与解答：本题考察气体溶于水形成溶液后溶质物质的浓度。 关键是要确定溶液的体积。 溶液的质量必须除以溶液的密度，而不是气体的体积加上水的体积。

从定义出发，先求出溶质（HCl），求出其物质的量（ ），然后求出溶液的体积。 问题中没有直接给出。 您可以从密度（注意单位）中找到溶液的体积。 质量包括溶质 (mol 36.5 gmol–1) 和溶剂 (1000g)。

molL–1

答案：D

【指导】通过前面的学习，我们了解了物质的量与粒子数量和质量、气体体积以及溶液物质的数量和浓度之间的关系。 请建立一个以物质量为中心的知识网络。

【板书】3.关于物质数量的知识网络

【摘要】可见，物质的量在微观粒子和宏观物理量之间起着桥梁作用。

[转]研究最多的化学式是化学方程式，如2H2 + O2·2H2O。 这是什么意思？

[学生]可以表达2个氢分子与1个氧分子结合形成2个水分子。 这也意味着 4 克氢气和 32 克氧气在点火条件下反应生成 36 克水。

[提问]既然你已经了解了物质的量，你认为它意味着什么？

[学生] 2 mol H2 和 1 mol O2 反应生成 2 mol H2O。 2体积的氢气和1体积的氧气反应生成一定量的水。 标准条件下，44.8L氢气与22.4L氧气反应生成36g水。

2H2+O2·2H2O

2 1 2

4克 32克 36克

2摩尔 1摩尔 2摩尔

标准状态 44.8L 22..4L 36g

【解说】可见，用物质的量来表达方程方便，物质的量之比等于方程前的化学计量比。

【板书】4.化学方程式：物质的量之比等于方程式前的化学计量数之比

（练习）书本25页用于交流讨论，完成表格。

【叙述】这一点在以后的计算中会被广泛运用，用物质的量来解决问题，可以事半功倍。

【练习】练习册P16 4.阿伏伽德罗定律的推导

[作业] 第27册第3、4、5页

版式设计

2.误差分析

3.关于物质数量的知识网络

4、化学方程式：物质的量之比等于方程式前化学计量数之比

【高中化学“有关物质的数量和浓度的计算”教学设计】相关文章：

计算机教学工作计划样本03-13

设计部年终工作总结03-22

平面设计实习报告样本03-20

学校教学工作计划样本03-12

教学教研工作计划样本03-21

计算机教学工作计划第三部分03-18

学期高中化学教研组教学工作计划范文03-15

关于学校教学工作计划范本03-19

优秀小学语文教案设计三篇03-16

有班主任教学工作计划范文03-19