为了方便大家参考，小编将这7篇文章中的方程整理成一个文档，如下。

氮及氮化合物

1、氮气和氧气的反应：

2、氮气与氢气的反应：

3、氨气与水反应：

4、氨气与盐酸（或HCl气体）反应：

NH3+HCl === NH4Cl

5、氨气与硫酸的反应：

2NH3+ H2SO4==(NH4)2SO4

6、氨气与盐酸或稀硫酸反应：

NH3+ H+== NH4+

7、氨气进入三氯化铁溶液的离子反应：

3NH3+ 3H2O + Fe3+===Fe(OH)3↓ +3 NH4+

8、氨气进入硫酸铝溶液的离子反应：

3NH3+ 3H2O + Al3+===Al(OH)3↓ +3NH4+

9、氨与氧的反应：

10、氨与氯的反应：

2 NH3+ 3Cl2=== 6HCl + N2（Cl2足够）

2 NH3+ 8Cl2=== 6NH4Cl + N2 （Cl2不足，产生白烟，可用于氯气泄漏检查）。

11、氨气与氧化铜的反应：

12、氯化铵和熟石灰在实验室中经常混合并加热，产生氨气。 反应式为：

13、加热浓氨水产生氨气：

14、氧化钙与水反应放出大量热量，促使NH3·H2O分解放出氨气。 发生的反应：

CaO+NH3·H2O＝NH3↑+ Ca(OH)2

15.铵盐受热分解。 如果是非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和相应的酸； 如果酸不稳定并继续分解：

16.

17、硝酸与碱的反应：

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

18.硝酸与碱性氧化物的反应：

CuO ＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

19.硝酸与某些盐的反应：

CaCO3+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O

20、硝酸的不稳定性：

21、Cu与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

22、Cu与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

23、与某些非金属元素（如C、S、P）的反应：

24.SO32－与硝酸反应：

3SO32－＋ 2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O

25、实验室制备硝酸：

26、工业方法——氨催化氧化：

碱金属

1、钠与非金属元素物质（如O2、Cl2）的反应：

2、钠与水反应：

3、钠与盐酸反应：

4、钠的制备：

5、金属钠具有很强的还原性，可用于生产熔融状态的金属：

6.氧化钠与水反应：

Na2O+H2O=2NaOH

7. 氧化钠与CO2反应：

Na2O+CO2=Na2CO3

8.氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

9.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

10.过氧化钠与CO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

11.过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

硫及硫化合物

硫与金属发生反应：

2Na+S===Na2S（剧烈反应并爆炸）

2、硫与非金属发生反应：

3. 硫与化合物反应：

4.硫化氢的实验室制备：

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑

或者

FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑

5、硫化氢实验室检测：

CuSO4 溶液 H2S + CuSO4 → CuS↓（黑色）+ H2SO4

试纸H2S+Pb(NO3)2→PbS↓(黑色)+2HNO3

醋酸铅试纸H2S+(CH3COO)2Pb→PbS↓(黑色)+

6、硫化氢尾气处理：

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

7、二氧化硫与少量NaOH溶液反应：

SO2＋NaOH===NaHSO3

8、二氧化硫与足量的NaOH溶液反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

9、二氧化硫与硫化氢的反应：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

10、硫酸雨的形成有两种方式：

11.二氧化硫的实验室制备：

Na2SO3+ H2SO4（浓）== Na2SO3+ H2O +SO2↑

或者

12、二氧化硫与溶液的反应：

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

13、二氧化硫与溴水的反应：

Br2+SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑

14、二氧化硫与硝酸酸化的Ba(NO3)2反应：

SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO↑

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

15、二氧化硫与FeCl3溶液的反应：

2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl

16、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O===H2SO4（放出大量热量）

17、三氧化硫与氧化钙的反应：

SO3+CaO===CaSO4

18、三氧化硫与氢氧化钠的反应：

SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O

铝和铝化合物

金属铝的化学性质：

2、铝的制备：

3、铝的化学性质：

4、的电离方程：

5、的制备：

6. 将NaOH加入到可溶性铝盐溶液中至过量：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

7. 将可溶性铝盐溶液加入到 NaOH 溶液中至过量：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

氯和氯化合物

1、实验室制备方法：

NaCl + H2SO4 (浓) === NaHSO4 + HCl↑ (不加热或轻微加热)

2.氯与铁反应：

3.氯与铜反应：

4. 氯与钠反应：

5、氯气与非金属发生反应：

6、氯气与水反应：

Cl2+H2O = HCl+HClO

7、氯气与碱的反应：

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（制造84，实验室用于去除多余的氯）

2Cl2＋2Ca(OH)2= Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业上用于制造漂白粉）

8. 氯与某些还原性物质发生反应：

① 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

②2KI+Cl2=2KCl+I2（使湿淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的测试）

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + ＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－

9. 氯与某些有机物质发生反应：

②CH2=CH2+Cl2→（加成反应）

10、漂白粉的制备原理：熟石灰和氯气

2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O = Ca(HCO3)+2HClO（漂白粉的漂白原理）

11、漂白粉失效的原因：

Ca(ClO)2+2CO2+2H2O = Ca(HCO3)+2HClO

12、氯气的制备方法：

MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2+ 2H2O + Cl2↑

2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

13、氯气工业生产方法：

卤素

1、简单卤素与水的反应：

2、卤素单质之间的置换反应：

2NaBr + C12（新鲜，饱和）= 2NaCl + Br2

2Br－+ C12= 2C1－+ Br2

3、氯气提取-氯碱工业：

铁和铁化合物

1、铁与氧的反应：

2、铁与水的反应：

3、与非氧化性酸反应的离子方程式：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

4、铁与CuSO4溶液反应的离子方程式：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

5、铁与FeCl3溶液反应的离子方程式：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

6. Fe3+与Fe和Cu反应的离子方程式为：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

7、FeCl3滴入沸水中的离子方程式：

8、用离子方程表达亚铁离子与三价铁离子的换算关系：

9、用KSCN溶液和氯水测试Fe2+和Fe3+：

Fe3＋＋3SCN－⇋Fe(SCN)3（红）

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-

10、用NaOH溶液测试Fe2+和Fe3+：

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓（白色沉淀）

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

希望以上内容能够帮助您更加接近化学。