高一的小伙伴们，元素周期律学习的怎么样呢？其实掌握规律，这块内容还是不难的。这块的内容，全国卷历年都是以一道选择题的形式出现的，主要包含原子半径比较、熔沸点比较、元素金属性非金属性强弱比较等知识点，今天给大家分享相关知识点总结~希望对你有所帮助~

一、元素周期表

二、半径大小比较

原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。

1．(1)若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小(核电荷数越大，对核外电子的引力也越大，将使原子的半径减小)；

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl

(2)若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大(电子层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大)。

LiFe3+

★判断微粒半径大小的总原则是：

(1)电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；

(2)电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；

(3)电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）

(4)核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；

(5)若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。

三、“10电子”和“18电子”微粒总结

1．首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物离子或分子。

2.10电子微粒

3.18电子微粒

另：18电子微粒寻找方法只是多考虑了"9+9",基团 -F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合 均可得到含18电子的微粒 （特殊的是：O22-离子）

四、熔沸点比较

分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

①碱金属元素从上到下，熔沸点逐渐减小（注意：钠钾相反）。

②卤族元素从上到下，熔沸点逐渐增大。

③组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如沸点：O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。

④相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：CO>N2。

⑤含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点：H2O >H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。

五、金属性的判断

1.金属单质与水或酸反应难易；

2.氧化物对应水化物的碱性强弱；

3.单质的还原性：还原性越强，金属性越强；

4.互相置换反应：如Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,金属性：Zn>Cu

六、非金属性的判断

1.非金属单质与氢气反应难易；

2.氢化物的稳定性；

3.氧化物对应水化物的酸性强弱；

4.单质的氧化性：氧化性越强，非金属性越强；

5.互相置换反应：如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2, 非金属性: Cl2>Br2

七、化学键

（一）几对概念：

离子键与共价键、离子化合物与共价化合物、极性键与非极性键、极性分子与非极性分子

分子间作用力（范德华力）、氢键、化学键

【易错警示】

(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

（二）离子键与共价键的区别

（三）离子化合物与共价化合物的区别

（四）物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。

(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。

(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。

(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。

（五）极性分子与非极性分子

1、定义：

非极性分子中整个分子的电荷分布是均匀的、对称的；

极性分子中整个分子的电荷分布是不均匀、不对称的。

2、判断依据：

由键的极性和分子空间构型两方面因素决定。

极性键→极性分子，如HCl、NO、CO双原子分子

非极性键→非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2多原子分子

非极性键→非极性分子，如P4、S8

多原子分子

几何结构对称→非极性分子，如CO2、CS2、CH4

极性键几何结构不对称→极性分子，如H2O2、NH3、H2O

（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

3、非极性分子和极性分子的比较

（六）氢键

氢键是指分子中和电负性大的原子“X”以共价键相结合的氢原子能与另一个电负性大的原子“Y”生成一种弱的键：X—H……Y。其中“—”为共价键，“……”为氢键。X、Y一般为F、O、N等电负性大、半径小的原子。

键对物质性质的影响是多方面的，如对物质熔沸点的影响、对水及冰密度的影响、对物质溶解度的影响等。

（七）化学键、氢键与分子间作用力

八、晶体类型及熔化时破坏的作用力。

①根据组成微粒，将晶体分为原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。

②原子晶体熔化时破坏的是共价键，离子晶体熔化时破坏的是离子键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力（包括范德华力和氢键），金属晶体熔化时破坏的是金属键。

③化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，破坏的化学键类型较多。

高考链接

1、（2017年高考全国Ⅱ）9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、原子半径b＞c＞d＞a，A错误；B、B正确；C、c的氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；D、S的氧化性比氧气弱，D错误。

2、（2017年高考全国Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）

W

X

Y

Z

A．氢化物沸点：W

B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y2X33

D．简单离子的半径：Y

【答案】D

【解析】由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．故选D．

3、（2017年高考新课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的。学科&网由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

【解析】由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．

A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；

C．Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变色，故C错误；

D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确．故选C．

4、（2017·北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是

【答案】D

【解析】A．该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；

C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中非金属性最弱，故C正确；

D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：，故D错误；故选D．

【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

5、（2017·江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性的元素。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：r(X) < r(y)="">< r(z)=""><>

B．W的氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；B．W的氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、，硝酸是共价化合物、是离子化合物，故D正确；故选D．

6、（2017·天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【解析】A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．

7、（2017·海南）（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：

（1）X与L组成的化合物的电子式为 ．

（2）X与M组成的物质为 （填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 ．

（3）Y在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化学式为 ．

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是 ．

【解析】（1）X与L组成的化合物为PH3，电子式类似氨气，故答案为：

；

（2）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，

故答案为：离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；

（3）Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3，故答案为：第二周期ⅢA族；H3BO3；

（4）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为﹣3价，故答案为：﹣3．

【点评】本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见元素在周期表的位置与性质的递变规律，难度不大．

8、（2017·浙江）14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B．Z、Y、W的氧化物对应水化物的酸性依次降低

C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应

D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

【答案】A

【解析】A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；B．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故C正确；D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确；故选A．