今天师傅就给大家总结一下高中化学考试的难点总结！

1、化合价（共同元素的化合价）：

碱金属元素：Ag、H：+1 F：-1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1、+1、+5、+7

铜：+1、+2 铁：+2、+3 氧：-2 硫：-2、+4、+6

Al：+3 Mn：+2、+4、+6、+7 P：-3、+3、+5 N：-3、+2、+4、+5

2. 氧化还原反应

定义：电子转移（或价态上升和下降）的反应

本质：电子转移（包括电子得失和偏移） 特征：价态升降

氧化剂（具有氧化性）——得到电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂（具有还原性）-失去电子-化合价上升-氧化-氧化产物

口头禅：上升——失去——（被）氧化——还原剂下降——获得——（被）还原——氧化剂

四种基本反应类型及氧化还原反应关系：

3.金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

减量逐渐减弱

4.离子反应

定义：涉及离子的反应

电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物

非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物

写出离子方程式：

步：写：写出化学方程式

第二步：拆解：易溶于水，易电离的物质被拆解成离子形式；

不溶物（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等）、气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等）、氧化物（Na2O、MgO、Al2O3、 ETC。）

第三步：删除：删除前后的离子

第四步：检查：检查前后原子数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否发生沉淀（如：Ba2+与SO42-、Fe2+与OH-）；

②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-、H+和CH3COO-）

③ 是否产生气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-、Fe3+和I-）

5、放热反应和吸热反应 化学反应必须伴随着能量的变化。

放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸的置换反应

吸热反应：反应物的总能量小于产物的总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，热碳与二氧化碳反应C、CO、H2还原CuO

6. 各种物理量之间的换算公式及推论

⑴粒子数和物质的数量：n==N/NA, N==nNA NA——阿伏加德罗常数。

规定0.含有的碳原子数为1摩尔，约为6.02×1023，这个数称为阿伏加德罗常数

⑵物质的数量和质量：n==m/M, m==nM

(3) 对于气体，有以下重要的公式

A。 气体的摩尔体积与物质的量：n==V/Vm，标准条件下V==nVm：Vm=22.4L/mol

b. 阿伏伽德罗定律：V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) 在相同的温度和压力下

C。 气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2

⑷物质的量浓度与物质量的关系

A。 物质浓度和物质数量C==n/V，n==CV b． 物质浓度与质量分数C==(1000ρω)/M

7.配制一定浓度物质的溶液

①计算：固体质量或稀溶液体积

②称量：天平称固体，量筒或滴定管称液体（准确计量）

③ 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④ 检漏：检查容量瓶是否漏气（两次）

⑤ 移液：冷却至室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定体积的容量瓶中

⑥ 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液全部移入容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm，再用橡皮滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面点刚好与容量瓶刻度线相切。刻度线

⑧摇匀：重复倒置摇匀，使容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨瓶和标签

仪器：天平（测量固体质量）、量筒或滴定管（测量液体体积）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（规格）、胶头滴管

8. 钠的原子结构与性质

九、氧化钠的比较

10、碳酸钠与的配比

11. 金属连接：

导电导热性、金属光泽、延展性，除Hg外一般为固体

12、金属冶炼总则：

①热分解法：适用于惰性金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼的金属，如Fe、Sn、Pb等。

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg电解氯化铝，Al为电解Al2O3）

13. 铝及其化合物

一、 铝

①物理性质：银白色，柔软固体，导电，导热，延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==Al3+

A。 与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

b. 用酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑, 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

在常温常压下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

C。 拥有强大的基础：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，但铝会

d. 铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有很强的还原性，可以还原一些金属氧化物

二． 铝化合物

①Al2O3（典型的两性氧化物）

A。 与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b. 与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶胶状物质，具有吸附性

A。 实验室准备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b. 与酸碱反应：

与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2（硫酸铝钾）

KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，通用名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

由于Al(OH)3具有很强的吸附型，明矾可用作净水剂

14.铁

①物理性能：银白色光泽，密度高，熔沸点高，有延展性，导电导热性好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。

②化学性质：

A。 与非金属：Fe+S==FeS、3Fe+2O2===Fe3O4、2Fe+3Cl2===2FeCl3

b. 加水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

C。 与酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸如硝酸、浓硫酸等氧化成三价铁

d. 含盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检测：

①溶液呈浅绿色

Fe2+ ②与KSCN溶液反应时不显红色，加入氯水后呈红色。

③加入NaOH溶液的现象：白色灰绿色红棕色

①与无色KSCN溶液反应生成红色

Fe3+ ②溶液呈黄色或棕黄色

③ 加入NaOH溶液生成红棕色沉淀

15. 硅及其化合物

一、 硅

硅是一种喜氧元素，在自然界中总是与氧结合，以高熔点的氧化物和硅酸盐形式存在。 硅有结晶和非晶两种形式。 结晶硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，熔点高，硬度高，脆性大，常温下不活泼。 晶体硅的导电性能介于导体和绝缘体之间。 是一种优良的半导体材料，可制成光伏电池等能源。

二． 硅化合物

①二氧化硅

A。 物理性质：二氧化硅有结晶型和非晶型两种。 熔点高，硬度高。

b. 化学性质：酸性氧化物，H2SiO3的酸酐，不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

C。 用途：是制造光纤的主要原料； 石英用于制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等； 水晶常用于制造电子工业、光学仪器、工艺品等重要零件； 石英砂常用作玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃。

置于空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。 实验室可将可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

A。 它是地壳岩石的主要成分。 种类繁多，结构复杂，组成常以氧化物形式表示。 它的表现形式是活泼金属氧化物·更活泼的金属氧化物·二氧化硅·水。

例如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b. 硅酸盐工业简介：硅酸盐工业是以含硅物质为原料，通过加工生产硅酸盐制品的工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包括复杂的物理变化和化学变化.

水泥的原料是粘土和石灰石； 玻璃原料为纯碱、石灰石、石英，成分为Na2SiO3 CaSiO3·4SiO2。 陶瓷的原料是粘土。

注：三种传统硅酸盐制品的制备原料中，只有陶瓷没有使用石灰石。

16. 氯及其化合物

①物理性质：通常为黄绿色，密度比空气大，气体有刺激性气味，易溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。 氯气与金属和非金属发​​生氧化还原反应，一般用作氧化剂。 与水和碱溶液发生自身的氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂。

扩展 1.

氯水：氯水呈黄绿色，其中含有少量Cl2与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶质为Cl2。氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等颗粒物

展开 2,

次氯酸：次氯酸（HClO）是一种比H2CO3弱的酸，在溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种弱酸，具有强氧化性（可杀菌、消毒、漂白），易分解（分解成HCl和O2）。

展开 3,

漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，易于储存。 在工业上，漂白粉是由Cl2和石灰乳制成的。 其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。 与酸（或空气中的CO2）产生次氯酸，以起到漂白作用。

17.溴和碘的性质和用途

18、二氧化硫

①物理性质：无色、有刺激性气味、气体、有毒、液化、溶于水（1:40）、密度比空气大

②化学性质：

A。 酸性氧化物：能与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：SO2+H2O

硫酸

能与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b. 漂白：可使品红溶液褪色，但为暂时性漂白

C。 还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19. 硫酸

①物理性质：无色油状液体，高沸点，高密度，能与水以任意比例混溶，溶解时放出大量热

②化学性质：酸酐为SO3，标准条件下为固体

浓硫酸的三大特性a、吸水性：b、脱水性：c、强氧化性：

Ⅰ. 冷浓硫酸可钝化铁、铝等金属表面，形成致密的氧化膜

Ⅱ. 活度高于H的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ. 与非金属反应：C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼的金属反应，但不产生H2

③酸雨的形成与控制 pH值小于5.6的雨称为酸雨，SO2 H2SO3 H2SO4。

在防控上，可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫，提高环保意识。

20. 氮及其化合物

一、 氮气 (N2)

A。 物理性质：无色无味，不溶于水，密度略小于空气，在空气中的体积分数约为78%

b. 分子结构：分子式-N​​2，电子式-，结构式-N≡N

C。 化学性质：结构决定性质。 氮氮三键很强，不易破坏，所以性质很稳定。

①与H2反应：N2+3H2高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）

2NO+O2===2NO2（红棕色，有刺激性气味，溶于水煤气，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以NO中的NO2可以用水去除

两个关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3, 4NO2+O2+2H2O==4HNO3

二． 氨 (NH3)

A。 物理特性：

无色，有刺激性气味，密度低于空气，极易溶于水（1：700），易液化，汽化时吸收大量热量，故常用作制冷剂

b. 分子结构：分子式-N​​H3，电子式-

,结构式——H—N—H

C。 化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3 H2O（一水氨）NH4++OH-，故氨溶液呈碱性

②与反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d. 氨气制备：原理：铵盐与碱共热生成氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：同制氧装置

收集：向下排气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）

（注：采集试管口有一棉球，防止空气对流，减慢排气速度，采集相对纯净的氨气）

验证氨气是否收集满：在试管口附近使用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变成蓝色，则表示收集已满

干燥：（CaO 和 NaOH 的混合物）

三、 铵盐

A。 定义：铵离子（NH4+）与酸离子（如Cl-、SO42-）形成的化合物，如NH4Cl、NH4HCO3等。

b. 物理性质：所有晶体均易溶于水

C。 化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱能产生刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即氨气，故可用来检验铵离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3 ↑+H2O+氯化钠，

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，这是实验室检测铵离子的原理。

d. NH4+测试：NH4++OH-===NH3↑+H2O。 操作方法是在溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，

用湿润的红色石蕊试纸封闭试管口，观察是否变蓝。 如果它变成蓝色，则表明存在铵离子。

20. 硝酸

①物理性质：无色易挥发液体，有刺激性气味。

②化学性质：

A。 酸的一般性：与碱和碱性氧化物反应生成盐和水

b. 不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,

由于HNO3分解产生的NO2易溶于水，长期放置的硝酸会呈现黄色，只需通入空气即可消除黄色。

C。 强氧化性：Ⅰ． 与金属反应：

3Cu+8HNO3(稀释)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

在常温下，Al和Fe遇到浓硝酸会钝化，所以可以用铝或铁容器来储存浓硝酸

Ⅱ. 与非金属反应：C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d. 王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合。 能溶解不溶于硝酸的Pt、Au等金属。

21.元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电，电子带负电

原子由质子和质子组成 == 原子序数 = = 核电荷数 = = 核外电子数

核外电子的相对原子质量==质量数

②原子表示法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素类型的因素是质子数。 一旦确定了质子数，就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子称为同位素，如：16O和18O、12C和14C、35Cl和37Cl

⑤元素1-18（请按下图代表记忆）

赫赫

李是BCNOF Ne

Na Mg Al Si PS Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期（第1、2、3周期，元素类型分别为2、8、8）

元周期（横7行） 长周期（第4、5、6周期，元素类型分别为18、18、32）

元素不完整循环（第7次循环，元素类型为26，满则为32）

周氏主要家族（七）（ⅠA—ⅦA）

阶段家系（18纵系，16科）亚科（7）（ⅠB—VIIB）

表组0（稀有气体组：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

第 VIII 组（3 列）

⑦元素在元素周期表中的位置：周期数==电子层数，主族数==最外层电子数==正价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增加（失去电子的能力逐渐减弱），非金属性逐渐增加（金属性逐渐减弱）

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增加，失去电子的能力逐渐增加（获得电子的能力逐渐减弱），金属性逐渐增加（非金属性逐渐减弱）

判断金属性能强弱的四个依据： 判断非金属性能强弱的三个依据：

⑨化学键：原子间的强相互作用

共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键，一般在非金属元素与非金属元素之间形成。

离子键：原子之间通过得失电子而形成的化学键，一般在活性金属（IA、IIA）和活性非金属元素（VIA、VIIA）之间形成，如：NaCl、MgO、KOH、Na2O2、 NaNO3离子键

注：有NH4+离子的必须形成离子键； AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅由共价键形成的化合物，如：HCl、H2SO4、CO2、H2O等。

离子化合物：具有离子键的化合物，如：NaCl、Mg(NO3)2、KBr、NaOH、NH4Cl

22.化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的降低或生成物浓度的增加，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：随着浓度的增加，速率增加

温度：温度升高，速率增加

压力：随着压力的增加，速率增加（只影响气体参与的反应）

催化剂：改变化学反应的速率

其他：反应物粒径、溶剂性质

23.原电池

负极（Zn）：Zn—2e-==Zn2+

正极（Cu）：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

24. 碳氢化合物

① 有机物 a． 概念：含碳化合物，CO、CO2、碳酸盐等无机物除外

② 异构现象：分子式相同但结构不同的现象称为异构现象

异构体：具有异构现象的物质称为异构体

注：取代反应——有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应：有上下之分

加成反应——有机分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接相连的反应：只向上，不向下

芳烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳烃。 苯是的芳烃（易置换，难添加）。

25. 碳氢化合物的衍生物

①乙醇：

A。 物理性质：无色，有特殊气味，易挥发液体，与水以任意比例混溶，良溶剂

b. 分子结构：分子式-C2H6O，简化结构-或C2H5OH，官能团-羟基，-OH

C。 化学性质：

Ⅰ. 与活泼金属（Na）反应：+2Na +H2↑

Ⅱ. 氧化反应： 燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：+O2·2CH3CHO+2H2O

三、 酯化反应：CH3COOH+ +H2O

d. 乙醇的用途：燃料、医疗消毒（体积分数75%）、有机溶剂、酿酒

②醋酸：

A。 物理性质：无色，具有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。 纯乙酸称为冰醋酸。

b. 分子结构：分子式-C2H4O2，简化结构-CH3COOH，官能团-羧基，-COOH

C。 化学性质：Ⅰ． 酸度（带酸度）：比碳酸强

+Na2CO3=+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=+H2O

Ⅱ. 酯化反应（用饱和Na2CO3溶液吸收，3个功能）

d. 醋酸的用途：醋的成分（3%——5%）

③酯类：

A。 物理性质：密度低于水，难溶于水。 低级酯具有特殊的香味。

b. 化学性质：水解反应

Ⅰ. 在酸性条件下水解：

+H2O CH3COOH+

Ⅱ. 碱性条件下水解：

+氢氧化钠+

26.煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化、液化等方式综合利用

蒸馏：利用物质沸点的差异（差异在20℃以上）来分离物质，物理变化，产品为纯物质

分馏：利用物质沸点的差异（差异在5°C以内）来分离物质，物理变化，产品为混合物

干馏：在没有空气的情况下通过强热分解和化学改变物质

② 天然气：主要成分为CH4，是重要的化石燃料，也是重要的化工原料（加热分解生成炭黑和H2）

③石油：各种烃类（烷烃、环烷烃、芳烃）的混合物，可通过分馏、裂化、裂化、催化重整等综合利用

27. 常见物质或离子的试验方法

1、CO2与SO2的异同比较：

重要离子的检查

氢离子（H+）：能使紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液变成红色。

钾离子（K+）钠离子（Na+）：

当通过火焰反应测试时，它们的火焰呈淡紫色和黄色（透过蓝钴玻璃）。

钡离子（Ba2+）：加入过量的稀硝酸使溶液酸化，再加入稀硫酸，出现沉淀说明含有钡离子

镁离子（Mg2+）：加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，可溶于NH4Cl溶液。

铝离子（Al3+）

与适量NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，溶于过量NaOH溶液。

在盐酸中加入银离子（Ag+）生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。

将铵离子 (NH4+) 添加到 NaOH 溶液中并加热以释放气体 (NH3)，使湿的红色石蕊试纸变成蓝色。

亚铁离子 (Fe2+)

1、与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红棕色氢氧化铁沉淀。

2、在亚铁盐溶液中加入KSCN溶液不会显红色，但加入少量新配制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

铁离子 (Fe3+)

①与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3溶液

②与NaOH溶液反应生成红棕色Fe(OH)3沉淀。

铜离子（Cu2+）

与NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色CuO沉淀。

氢氧根离子（OH-）：使无色变成红色

氯离子(Cl-)：加入硝酸酸化的溶液，沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成[Ag(NH3)2]。

溴离子（Br-）：能与反应生成淡黄色的溴化银沉淀，不溶于稀硝酸。

碘离子 (I-)

1.能与反应生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸

2、与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝。

硫酸根离子（SO4 2-）：加入盐酸酸化BaCl2溶液，有沉淀

亚硫酸根离子（SO3 2-）：浓溶液与强酸反应生成无色、有刺激性气味的气体（二氧化硫），能使品红溶液脱色。 与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，溶于盐酸生成无色、有刺激性气味的气体（二氧化硫）。

碳酸根离子（CO3 2-）：与BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀，溶于硝酸（或盐酸）生成无色无味的CO2气体，可使澄清的石灰水变浑浊。

硝酸根离子（NO3-）：在浓溶液或晶体中加入铜片和浓硫酸，加热放出红棕色气体。

化学硕士