本文约6500字，包含了所有高中化学的基本要点！ ！ ！ ！ ！

“元素化合物”知识模块

1、碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，元素的活度越大，熔点随原子半径的增大而降低

2、硫和白磷均易溶于二硫化碳、等有机溶剂，而有机酸则较难溶于水

3、在硫酸铜的饱和溶液中加入足量的浓硫酸，生成蓝色固体。 浓硫酸吸水后析出胆汁明矾。

4、能与冷水反应放出气体的只有活泼的金属或非金属，如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5、空气液化，然后逐渐升温。 先产生氧气，剩下的氮气是错误的。 N2的沸点比O2低，先得到N2，剩下液氧

6、生铁冶炼碳钢要解决的主要问题是去除生铁中除Fe以外的各种元素，生铁提纯不当，即降低生铁中C的百分比而不是提纯

7、自然界中的含钾物质虽然易溶于水，但在土壤中的钾含量并不高，所以要施钾肥才能满足植物生长的需要。 钾在自然界中的含量不低，但很难以复杂的硅酸盐形式溶解。 水

8、配制漂白粉、配制波尔多液和改良酸性土壤时，必须正确使用消石灰。 漂白粉的配制是消石灰和Cl2反应，波尔多液是消石灰和硫酸铜的混合物

9、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸溶液，SiO2可溶于

10、铁屑溶解在过量的盐酸中，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌会引起Fe3+误差。 加碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化作用虽然不如Cl2和Br2，但比I2强，溶液中不存在FeI3

11、在常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝和浓硝酸不会发生错误反应。 钝化是一种化学性质。 本质上是形成一层致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐。

12、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C6H5ONa等饱和溶液中，通入CO2时出现白色沉淀，连续通入过量的CO2则白色沉淀不消失。 错误，继续在Ca(ClO)2中通入过量的CO2，白色沉淀消失，最终产物为Ca(HCO3)2

13、大气中大量的二氧化硫来自煤炭、石油的燃烧和金属矿石的冶炼

14. 混合 NH4Cl、AgNO3 和 NaOH 形成澄清溶液。 如果加入足量的硝酸，会形成白色沉淀。 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后，会发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量的AgCl，硝酸后生成NH4NO3

15、为充分利用原料，硫酸工业尾气必须净化回收，防止大气污染

16. 1 mol 的Al 与足量的NaOH 溶液反应时，总共有3 mol 的电子被正确转移

17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能误与氢硫酸反应，硫化钠能与氢硫酸反应：Na2S+H2S＝2NaHS

18、在含有较高浓度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。 正确的，Fe3+可以与SCN-配合形成I-和S2-的氧化还原反应，与CO32-、HCO3-和AlO2-的双水解反应

19、活性炭、二氧化硫、氯水等均可使品红褪色，但反应性质不同。 正确，活性炭吸附品红，是物理变化，SO2是不稳定的化合物，是可逆的，氯水是氧化还原反应，不可逆的

20、乙酸乙酯、三溴酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等能与烧碱反应不正确，而重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应

21、FeBr3、FeCl2、Br2错误 向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2即可得到FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+与Br2不共存

22、由于Fe3+和S2-能发生氧化还原反应，所以Fe2S3没有错误。 在pH值约为4的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶解度极小。

23、在次氯酸钠溶液中加入少量二氧化硫，可得到亚硫酸钠和次氯酸。 次氯酸能氧化亚硫酸钠得到NaCl和H2SO4

24. 如果 5.6g 的铁与足量的酸反应，则转移的电子数为 0.2NA。 错误，如果与硝酸等强氧化性酸反应，则转移0.3NA

25、含有元素的化合物不一定具有强氧化性，如稀HClO4、H2SO4等。

26、元素的还原作用越弱，其阳离子的氧化作用越强。 比如Cu的还原弱于铁，Cu2+的氧化也弱于Fe3+

27.CuCO3可以通过在Cu2+溶液中加入CO32-来生成错误的、无法生成的纯CuCO3。 向Cu2+溶液中加入CO32会立即生成Cu2(OH)2CO3

28. X元素可以从盐溶液中置换Y元素，则X元素和Y元素的物质性质可以是： (1) 金属和金属； (2)非金属和非金属； (3)金属与非金属； (4) 非金属和金属； 错误，（4）非金属和金属之间不能发生这种反应

29、H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、等溶液长期在空气中发生氧化还原反应变质，H2SO4因吸水放出SO3变质

30、浓硝酸和浓硫酸常温下能与铜、铁发生错误反应，而浓硫酸常温下不与铜反应

“基本概念与基础理论”知识模块

1、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物。 只有“产生酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物。

2、分子中的键能越大，分子的化学性质越稳定。

正确的

3、金属活性序列表中氢前面的金属可以从酸溶液中置换出氢错误，Sn、Pb等反应不明显，遇到弱酸时几乎不反应； 并且可能无法在强氧化性酸中反应生成 H2，例如硝酸

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。 例如SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它是一种酸性氧化物

5、最外层e－≤2必须是金属原子； 金属原子最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7误差，最外层e－≤2可为He、H等非金属元素原子； 目前，金属原子核最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117个好金属元素还没有定论

6、非金属元素原子氧化性弱，而其阴离子则具有强还原性

7、质子总数和核外电子总数相同的两类粒子可以是：（1）原子和原子； (2) 原子和分子； (3) 分子与分子； (4) 原子和离子； (5) 分子和离子； (6)阴阳离子； (7) 阳离子和阳离子错了，这些基团就不行了： (4) 原子和离子； (5) 分子和离子； (6)阴阳离子； (7)阳离子与阳离子

8、盐与碱反应必须产生新的盐和新的碱； 酸和碱的反应一定只产生盐和水的误差，如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9、当pH=2和pH=4的两种酸混合时，混合溶液的pH值必须在2~4之间，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.离子方程式中强电解质应该写错离子形式，不溶于水和H2SO4的强电解质应该写成分子

11. 能电离且只有H+为阳离子的化合物，一定会使石蕊呈紫色，如水

12、甲酸的电离方程为： HCOOH＝H＋ + COOH－ 错误，次电离是可逆的，第二次甲酸离子应为HCOO－

13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。 错了，很多分子晶体都是单质

14. 一般来说，金属氧化物和金属氢氧化物的胶体粒子都带正电

15、周期表中每个周期的元素个数满足2n2（n为自然数）是正确的，注意n不是周期数

16、强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液的导电能力都比较强，溶解度低的强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液的导电能力较弱是由于不电离，如 BaSO4 溶液饱和

17、在标准条件下，22.4L的CO和CO2以任意比例混合所含的碳原子总数约为NA

18、在相同的温度和压力下，两种相同质量的气体的体积比等于两种气体的密度的反比

19、纳米材料中超细粉体粒子的直径与胶体粒子的直径在同一个数量级是正确的，都是10-100nm

20.1molOH－Na电子在电解过程中放电时通过电路，4OH－ - 4e－＝ 2H2O + O2↑

21、同种物质同体积同浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中的离子数依次递减，建议从电荷守恒的角度理解

22、碳12的相对原子质量为12，碳12的摩尔质量为12g·mol－1 正确

23、电解、电泳、电离、电化学腐蚀只能在通电条件下进行。 它们都是化学变化。 电离不需要通电。 电化学腐蚀本身会产生局部电流，电泳是一种物理变化。

24、油脂、淀粉、蛋白质、、钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等在一定条件下都会发生水解反应错误，而乙烯不水解

25、晶体中有K+和Cl-； 过氧化钠中Na+和O-为1:1； 石英中只有Si和O原子错误，过氧化钠中的Na+和O2 2- 为2:1，没有O-，石英中有杂质

26、NA NO2气体分子在标准条件下，体积约为22.4L。 不正确，NO2 会部分双聚合成 N2O4

27、常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子； 60g的SiO2含有NA分子，3NA原子错了，SiO2中没有分子

28. 组成分子晶体的粒子必然含有共价键错，稀有气体在固态以单原子分子晶体的形式存在

29、胶体能产生电泳，所以胶体不带电荷，胶体带电荷

30、溶液的PH值越低，含氢离子越多错误，没有规定体积

31.阴离子错误只存在于离子化合物中，阴离子在溶液中以水合物形式存在

32. 原子晶体熔化需要正确打断极性键或非极性共价键

33、NH3、Cl2、SO2等都是非电解质错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质

34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低。 例如，汞在室温下是液体

35、同一主族元素的单质元素的熔点和沸点不一定从上到下升高，但其氢化物的熔点和沸点一定升高，其氢化物的熔点和沸点不一定升高, 考虑氢键

36、硫酸铜溶液或溶液经过电解后，溶液的酸度必须增加。 如果用Cu作阳极电解，酸性会减弱。

37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个误差，有12个

38、用1L 1mol·L－1 FeCl3溶液使胶体水解，生成NA胶体颗粒，比NA小得多。 胶体中的一个胶体粒子是由许多离子组成的

39. HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e结构误差，HF和SF6都不满足

40. 最外层电子少的金属元素一定比最外层电子多的金属元素活泼，如Ag、Ca

《有机化学》知识模块

1、羟基官能团可能发生的反应类型：取代、消除、酯化、氧化、缩聚、中和反应对、取代（醇、酚、羧酸）； 消除（酒精）； 酯化（醇、羧酸）； 氧化（酒精、）； 缩聚（醇、酚、羧酸）； 中和反应（羧酸、）

2、分子式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖、纤维素不符合要求

3、对于分子式为C5H12O2的二元醇，主链有3个碳原子的正确结构有2个

4、室温下，pH=11溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)误差的104倍，应为10-4

5、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl，共5种

6.醇类在一定条件下可以氧化成醛类，醛类在一定条件下可以氧化成羧酸类，醇类在一定条件下不能氧化成醛类，但醛类在一定条件下可以氧化成羧酸类

7、CH4O和C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物，6种醚类和1种烯烃类

8.分子组成为C5H10的烯烃有5种可能的正确结构

9、分子式为C8H14O2，结构中六元碳环的正确酯类有7个

10、等质量的甲烷、乙烯、乙炔燃烧时，消耗的氧气量由多到少

正确，同样质量的碳氢化合物，H的比例越大，燃烧耗氧量越多

11、棉和人造丝的主要成分是纤维素正确的，棉花、人造丝、人造丝、玻璃纸都是纤维素

12、聚四氟乙烯的化学稳定性好，其单体为不饱和烃，比较活泼，错。 单体为四氟乙烯，不饱和

13、酯的水解产物只能是酸类和醇类； 四苯甲烷的单硝基取代有3个错误，酯的水解产物也可能是酸类和酚类

14、甲酸脱水可得到CO，CO在一定条件下与NaOH反应生成HCOONa，所以CO是甲酸的酸酐。 甲酸酐为：(HCO)2O

15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型，可将羟基引入有机分子中。 正确、取代（卤代烃）、加成（烯烃）、还原（醛基）、氧化（醛基对酸也引入-OH）

16、由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与等量的加成反应可得三种可能的产物，1,2 1,4 3,4 三种加法

17、苯与己烯混合，加适量溴水分液即可除去误差。 苯和1,2-可以混溶

18、2-丙醇与和硫酸加热，可得到丙烯错误，可得到2-溴丙烷

19、溴乙烷中混入的乙醇可加入适量氢溴酸去除，置换后分离

20、应用干馏法分离煤焦油中的苯及其他芳香族化合物。 错了，应该是分馏

21、与、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖不是同系物，丙烯酸与油酸是同系物

22、裂解汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石碳酸、CCl4、焦炉煤气等可使溴水正确褪色，裂解汽油、裂解气、焦炉煤气（添加）活性炭（吸附） 、粗氨水（碱反应）、石炭酸（置换）、CCl4（萃取）

23、不仅能与烧碱反应，与硝酸也能正确反应

24、常温下乙醇、乙二醇、甘油、能与水以任意比例混溶，但在常温下几乎不溶于水

25. 利用硝酸硝化反应的特性，可以生产硝基苯、和硝化纤维素。 和硝化纤维素是通过酯化反应生产的

26、分子式为C8H16O2的有机化合物X，水解生成两个无支链的直链产物，符合题意的X正确有7个。 酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷和一氯苯在NaOH醇溶液中加热，分别生成乙炔、丙炔和苯炔。 错误，没有苯炔之类的东西

28、聚甲醛由甲醛加成，乙二醇消去生成环氧醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错，乙二醇置换生成环氧醚，加入甲基丙烯酸甲酯生成有机玻璃

29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸盐、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都可能有银镜反应误差。 蔗糖不是还原糖，不会发生银镜反应

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸和醋酸都能使KMnO4(H+)(aq)错误褪色，聚乙烯和醋酸不能使酸性溶液褪色。

《化学实验》知识模块

1、银氨溶液、氢氧化铜悬液、硫酸氢溶液等试剂不宜久存，应正确配制和使用。 银氨溶液经长期配制后易形成Ag3N，具有的爆炸性

2、实验室制氧后，应先取出集气瓶，再取出导管，停止加热。

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸必须用蒸馏水润湿后使用。 不正确，PH试纸没有湿

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用的锥形瓶不能用未知NaOH溶液正确冲洗。

5、为防止挥发，浓氨水、、漂白粉、液溴、汽油、醋酸乙酯等必须密封保存。 不正确，漂白粉不易挥发但易变质，需密封保存

6、如果浓H2SO4接触到皮肤，立即用清水冲洗干净，然后用干布擦干，最后涂上NaHCO3溶液。

7、在25mL的滴定管中，如果液面刻度为12.00，则其所盛液体的体积大于13.00mL。 正确的

8、准确量取25.00mL KMnO4溶液，用50mL碱性滴定管，用酸性滴定管

9、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

10、蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏瓶的支管。 分析下列实验温度计的水银灯泡的位置。 (溶解度测定、乙烯生产、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备及水解、糖水解)溶解度测定(溶液)、乙烯生产(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水)浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边摆动。 眼睛盯着滴定管中液位下降的速度不对，眼睛盯着锥形瓶中指示剂的颜色变化。

12、称重时，将被称物放在称重纸上，放在托盘天平的右盘上，砝码放在托盘天平的左盘上。

13. 向试管中注入无色溶液，密封。 试管加热时，溶液变红，冷却后变为无色。测定溶液成分应为SO2+品红溶液

14、只需一种试剂即可鉴定甲苯、氯仿、己烯、酒精、水溶液、纯碱溶液、浓溴水

15、用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选用甲基橙作为指示剂。 如果终点颜色由橙色变为黄色，通常选择作为指示剂。

16、去除蛋白溶液中可溶性盐类的方法可能是错误的盐析，应采用透析

17、配制溶液的蒸馏水应提前煮沸，以正确去除溶解在水中的氧气

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器可在酒精灯火焰上直接加热，锥形瓶应隔着石棉网微热。

19、所谓硅胶，即硅酸胶体。 硅胶变色属于物理变化误差，硅胶为nSiO2•mH2O。 硅胶变色是一种化学变化，因CoCl2水化分子量不同，颜色不同[CoCl2•H2O（蓝色）CoCl2•6H2O（红色）]

20、饱和苏打灰溶液可去除乙酸乙酯中的乙酸； 透析分离油脂皂化得到的混合液

错了，应该是盐析

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